关于证明某酸是弱电解质的问题以一元弱酸（HA）为例.1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.2、HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应.3、NaA 溶液 的 pH>7.为何上述方法均能证得 HA 为弱酸?

关于证明某酸是弱电解质的问题以一元弱酸（HA）为例.1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.2、HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应.3、NaA 溶液 的 pH>7.为何上述方法均能证得 HA 为弱酸? 氰化物的问题HCN HSCN 的酸碱性?强酸弱酸?电解质非电解质?强电解质弱电解质? 关于氰化物HCN HSCN 的酸碱性?强酸弱酸?电解质非电解质?强电解质非电解质? 为什么一元弱酸(HA)在溶液中以HA和A-两种型体存在不考虑弱酸解离出来的H+ 关于一元弱酸与一元强酸中和碱的量的问题我在书上看到当酸的浓度和体积相同时,一元强酸和一元弱酸中和的碱的量相等.举例,100ml的0.1mol/L的醋酸和盐酸,中和的碱量相等. 但我有个疑问,在 鉴定是否弱电解质中的问题外部条件相同,HCl是强酸中最弱的吗?导电性最弱得吗?为什么常用HCl和一元弱酸HA比较?外部条件相同,CO2通入NaA溶液中,为什么用CO2,H2CO3是弱酸中最强的吗?不与碳酸氢 初三关于一元二次方程的证明题 关于离子方程式的一个基础问题H2CO3可逆H+ +HCO3-H2SO4====2H+ +SO4 2-为什么第一个弱酸的氢离子没有系数2,是不是弱电解质的离子方程式后面都不带系数的呀 求这三个关于电解质溶液问题的详解 一元弱酸被滴定的条件是如题 关于一元二次方程的数学问题? 关于一元二次方称的问题 电离度中,什么叫已电离的电解质分子数,什么叫原有电解质的分子总数?例如：HClO H+ +ClO-中什么是已电离的电解质分子数和原有电解质的分子总数另外 一元弱酸C（H+）=______,一元弱碱C（OH-）=_ 高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较弱需要更多的碱所以ph>7.但是弱酸可以不断电离出氢离子,酸性不是更强 证明弱电解质实验方法证明HA是弱电解质的角度：酸溶液的PH,盐溶液的PH,其钠盐NaA能与弱酸反应生成HA,不与碳酸氢钠溶液反应,依据分别是什么? 有关高二化学弱电解质的电离相同体积,相同物质量的浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）中和碱的能力与相同体积,相同C(H+)的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力有什么区别? 离子方程式,关于弱酸弱电解质的问题比如碳酸,既然已经在水中发生部分电离那在写离子方程式的时候为什么不把碳酸写成离子形式呢?为什么一定要易溶于水的强电解质才能拆开写成离子? 高中常见的弱电解质,弱酸,弱碱,多一点