怎么样配平高锰酸根,双氧水反应的方程式过程2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)=2Mn(2+) +5O2↑+8H2O能讲一下配平时的想法吗,氧元素的化合价是怎样的变化?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 11:37:58
怎么样配平高锰酸根,双氧水反应的方程式过程2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)=2Mn(2+) +5O2↑+8H2O能讲一下配平时的想法吗,氧元素的化合价是怎样的变化?
怎么样配平高锰酸根,双氧水反应的方程式过程
2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)=2Mn(2+) +5O2↑+8H2O
能讲一下配平时的想法吗,氧元素的化合价是怎样的变化?
怎么样配平高锰酸根,双氧水反应的方程式过程2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)=2Mn(2+) +5O2↑+8H2O能讲一下配平时的想法吗,氧元素的化合价是怎样的变化?
O：-1→0,有2个O,所以升高2价
Mn：+7→+2,降低5价.
所以H2O2、MnO4-的化学计量数是5、2,并确定Mn2+、O2的化学计量数
2 MnO4(-) + 5 H2O2 + H(+)—— 2 Mn(2+) + 5 O2↑ + H2O
然后看电荷数,右边有4个正电荷,所以H+要配6
最后配平H2O,为8
结果 2 MnO4(-) + 5 H2O2 + 6 H(+) = 2 Mn(2+) + 5 O2↑ + 8 H2O
Mn下降5价；*2=10
O2上升2价；*5=10
所以系数分别就是：2和5
化合价上升与下降总数相等
反应前后均存在-2价的氧，那么你先可以考虑反应后-2价的氧均来自于反应物中-2价的氧，而过氧化氢中-1价的氧全部转变为零价的氧气单质，然后再根据电子得失相等配平。
用氧化还原方法配平啊。双氧水中O是-1价，生成了0价的氧气。也就是说，双氧水中O失去了1个电子，2个O就失去了2个电子（生成的水中的氧不是由双氧水生成的，是高锰酸根的氧）。高锰酸根中的Mn，+7价，变成了+2价的Mn，也就是得到了5个电子。于是双氧水前配5。高锰酸钾前配2。然后剩下的自然就出来了。...
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用氧化还原方法配平啊。双氧水中O是-1价，生成了0价的氧气。也就是说，双氧水中O失去了1个电子，2个O就失去了2个电子（生成的水中的氧不是由双氧水生成的，是高锰酸根的氧）。高锰酸根中的Mn，+7价，变成了+2价的Mn，也就是得到了5个电子。于是双氧水前配5。高锰酸钾前配2。然后剩下的自然就出来了。
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谢谢帮忙 2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)=2Mn(2+) +5O2↑+8H2O