已知HClO的电离常数（3.0×10的负8次方）介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClONa2CO3和NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（）要详解理由,

已知HClO的电离常数（3.0×10的负8次方）介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClONa2CO3和NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（）要详解理由, 已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11HClO Ka=3.0×10^-8用电离常数说明为什么 NaClO+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+HClO我比较笨,最好说的详细一点为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3 H2CO3的电离常数比HClO的电离常数大,所以ClO-的水解程度大为什么? 关于弱电解质的电离平衡的题目1.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3（碳酸）的第一级电离常数.为了提高氯水中HClO浓度可以加入 （B）A.HCL B.CaCO3固体 C.H2O D.NaOH固体Cl2+H2O→←(可逆符号)H HClO和ClO-的区别?HClO不是不能电离吗? 电离平衡常数的应用根据电离平衡常数 HCLO 的电离常数 3×10-8 H2CO3 K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11为什么clo-与co2和H2O 反应生成了 碳酸氢根 不是 碳酸根? HClO的电离方程式是什么啊? HClO的电离方程式!如题·! 加热可促进hclo的电离吗? 已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符 已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)为什么答案是B? 0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方 0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方 已知碳酸的第一级电离常数K1=4.2x10（-7）,第二级电离常数K2=5.6x10(-11),HClO的电离常数为K=3x10（-8）写出以下反应的化学方程式①少量Cl2通入过量的碳酸钠中：②少量CO2通入到过量的NaClO中： 物质的电离与水解已知 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11判断下面说法的正误并说明原因c(HCO3-)＞c(CIO-)＞c(OH-)…不好意思，忘记把题目打全了…根据已知数据，判断等浓度NaClO、 、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别、在0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度 一道高考模拟题,电离常数CH3COOHK=1.7×10-5HClOK=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是A．H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-B．HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-C．HClO 、HCO3-、C 氯化铝电离的方程式及电离常数