化学元素化合价是怎么得到的

化学元素化合价是怎么得到的
化学元素化合价是怎么得到的

化学元素化合价是怎么得到的
定义
元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠离子一定是和一个氯离子结合.而一个镁原子一定是和2个氯原子结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构.也就不能形成稳定的化合物.化合价的概念就由此而来,那么元素的核外电子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的.学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定.另外,规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子化合物还是共价化合物,其正、负化合价的代数和均为零.化合价————原子形成化学键的能力.注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来.就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质元素的化合价为“0”.例如Zn、C、H2等.
化合价的计算与规律
给了化合式之后,若知道一个元素的化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘.因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数,即得到另一元素化合价.给了两元素的化合价,求出化合价的绝对值之最小公倍数.再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数.化合价的表示方法：正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方.

化合价的计算与规律
给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……...

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化合价的计算与规律
给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。

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应该和元素的最外层电子数有关。某种程度上，最外层电子决定元素的化学性质
比如Na，最外层电子数是1个，容易失去，所以显+1
有比如Cl，最外层7个电子，得到一个就显-1，失去7个就显+7
当然这是很浅薄的理解，因为很多元素是变价的，比如CL有-1，0，+1，+3，+5，+7等价态，不过初学时可以这么理解...

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应该和元素的最外层电子数有关。某种程度上，最外层电子决定元素的化学性质
比如Na，最外层电子数是1个，容易失去，所以显+1
有比如Cl，最外层7个电子，得到一个就显-1，失去7个就显+7
当然这是很浅薄的理解，因为很多元素是变价的，比如CL有-1，0，+1，+3，+5，+7等价态，不过初学时可以这么理解

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最外层得失电子

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一般是根据是中性原子的电荷数，也就是质子数等于核外电子数，按照原子轨道来排布，第一层K层 是1S轨道，排2个电子，第二层L层2S2P轨道，总共排8个电子，第3层是M层，3S3P3d轨道，饱和的话排18个电子。第四层是n层，是4s4p4d4f,饱和了就是32个电子....把电子数按这个规则排，差不多就是 2 8 18 32...最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，
最外层...

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一般是根据是中性原子的电荷数，也就是质子数等于核外电子数，按照原子轨道来排布，第一层K层 是1S轨道，排2个电子，第二层L层2S2P轨道，总共排8个电子，第3层是M层，3S3P3d轨道，饱和的话排18个电子。第四层是n层，是4s4p4d4f,饱和了就是32个电子....把电子数按这个规则排，差不多就是 2 8 18 32...最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，
最外层大于等于4个电子一般是得电子显负价，达到8电子的稳定结构，就是说假如外层有6个电子，一般是得到2个电子后最外层就成了8电子稳定结构，化合价就是-2价
最外层小于4个电子一般是失去 最外层的电子后达到稳定结构，就是说，假如最外层有3个电子，发生反应后失去最外层的3个电子显+3价
总的说来就是在化学反应中的原子的最外层电子发生转移，
得1个电子降1价，失1个电子升1价

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