标准状况下,11.2升SO3和H2混合气体共19.6克,问SO3和H2各多少升?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 10:35:30
标准状况下,11.2升SO3和H2混合气体共19.6克,问SO3和H2各多少升?标准状况下,11.2升SO3和H2混合气体共19.6克,问SO3和H2各多少升?标准状况下,11.2升SO3和H2混合气

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标准状况下,11.2升SO3和H2混合气体共19.6克,问SO3和H2各多少升?

标准状况下,11.2升SO3和H2混合气体共19.6克,问SO3和H2各多少升?
11.2/22.4= 0.5 也就是说一共0.5 mol 的 气体
SO3的分子量是80,H2是2.
那么假设有x mol 三氧化硫,y mol 氢气
那么 x + y = 0.5
80x + 2y = 19.6
得 x= 0.238,y= 0.262
那么就是说有 5.34升 SO3,和 5.86升 氢气.

标准状况下,1mol气体的体积V为22.4L/mol.
SO3的摩尔质量是80, H2的摩尔质量是2.
物质的量n=气体体积V/Vm（气体摩尔体积22.4L/mol）
物质的量n=物质质量m/物质摩尔质量M
则该混合气体的物质的量n=11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol
设有Xmol三氧化硫，Ymol氢气，得：
/X+Y=0....

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标准状况下,1mol气体的体积V为22.4L/mol.
SO3的摩尔质量是80, H2的摩尔质量是2.
物质的量n=气体体积V/Vm（气体摩尔体积22.4L/mol）
物质的量n=物质质量m/物质摩尔质量M
则该混合气体的物质的量n=11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol
设有Xmol三氧化硫，Ymol氢气，得：
/X+Y=0.5
\80X+2Y=19.6
解得，X=0.238（约数），Y=0.262（约数）
则：三氧化硫的体积=0.238mol X 22.4L/mol=5.3312L
氢气的体积=0.262mol X 22.4L/mol=5.8688L
（补充：错了别怨我哦，我是高一新生~~）

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