Ca的金属性比Na强 为什么Na与水反应比Ca与水反映剧烈
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/13 19:03:46
Ca的金属性比Na强 为什么Na与水反应比Ca与水反映剧烈
Ca的金属性比Na强 为什么Na与水反应比Ca与水反映剧烈
Ca的金属性比Na强 为什么Na与水反应比Ca与水反映剧烈
原因是：
钙与水反应后生成微溶的氢氧化钙,其附着在钙表面阻碍钙与水的接触,从而是反应变得没那么剧烈.
纳则没这问题,氢氧化钠在水里溶解度很大.
Na的密度小,浮在水上,所以看起来剧烈
而钙沉在水底,反应虽然剧烈,但是没有Na直观啊
Na 的氧还性比 Ca 强
Na
元素中文名: 钠 原子量：22.98977 熔点：97.8℃ 原子序数：11
体积弹性模量：GPa
6.3
原子化焓：kJ /mol @25℃
108.4
热容：J /（mol· K）
28.230
导电性：10^6/(cm ·Ω )
0.210
导热系数：W/（m·K）
142<...
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Na
元素中文名: 钠 原子量：22.98977 熔点：97.8℃ 原子序数：11
体积弹性模量：GPa
6.3
原子化焓：kJ /mol @25℃
108.4
热容：J /（mol· K）
28.230
导电性：10^6/(cm ·Ω )
0.210
导热系数：W/（m·K）
142
熔化热:(千焦/摩尔)
2.598
汽化热:(千焦/摩尔)
96.960
元素在宇宙中的含量:(ppm)
20
元素英文名:Sodium 价电子：3s1 沸点：882.9℃ 核外电子排布:2,8,1
钠在空气中易被氧化，生成氧化钠(Na2O)
化学方程式：4Na+O2==2Na2O
常见化合价： +1 电负性： 0.93
外围电子排布： 3s1 核外电子排布： 2,8,1
同位素及放射线： Na-22[2.6y] *Na-23 Na-24[14.96h]
电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
第一电离能： 496 KJ·mol-1 第二电离能： 4562 KJ·mol-1 第三电离能： 6912 KJ·mol-1
单质密度： 0.971 g/cm3 单质熔点： 97.81 ℃ 单质沸点： 882.9 ℃
原子半径： 2.23 埃 离子半径： 0.97(+1) 埃 共价半径： 1.54 埃
常见化合物： Na20 Na2O2 NaCl Na2S NaH NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4
发现人： 戴维 时间： 1807 地点： 英格兰
名称由来：
中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。
元素描述：
柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。
元素来源：
通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。
元素用途：
纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用}。
收起
金属性是什么呀？！
就是失电子的能力
钾，钙，钠，镁 铝这是金属性从强到弱记住
因为当钠与水反应时，放出的热量足以使钠到达他的燃烧点，所以看起来反应剧烈！
钠的原子核外只有3层电子层，原子核对最外层电子的束缚力相对较强，而钙原子核外有4层电子层，原子核对最外层电子的束缚力相对较弱，虽然最外层有2个电子，但仍比钠容易失去电子，因此还原性比钠强，金属性自然就比钠强。