下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性 ②NaHSO4溶液呈酸性 ③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大,发生板结下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性 ②NaHSO4溶液呈酸性③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 19:51:07
下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性 ②NaHSO4溶液呈酸性 ③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大,发生板结下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性 ②NaHSO4溶液呈酸性③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸
下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性 ②NaHSO4溶液呈酸性 ③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大,发生板结
下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性 ②NaHSO4溶液呈酸性
③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大,发生板结
④加热能增加纯碱的去污能力
⑤配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体
⑥明矾能净水 ⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑
⑧加热FeCl3·6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体
⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放.其中与盐类水解知识有关的是
A．全部 B．除②⑦以外 C．除②以外 D．除⑨以外
下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性 ②NaHSO4溶液呈酸性 ③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大,发生板结下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性 ②NaHSO4溶液呈酸性③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸
选C.
1.是HCO3-的水解,HCO3- +H2O<<=>H2CO3+OH-
2.是HSO4-的电离,不是盐的水解.
3.NH4+的水解,NH4+ +H2O<=>NH3·H2O+H+
4.加热可以促进CO32-的水解,增强碱性.CO32- +H2O<=>HCO3- +OH-
5.这个是利用H+抑制Cu2+的水解.Cu2+ +2H2O<=>Cu(OH)2+2H+
6.与Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有关.Al3+ +3H2O<=>Al(OH)3+3H+
7.利用NH4+的水解生成的H+,NH4+ +H2O<=>NH3·H2O+H+
8.与Fe3+水解生成Fe(OH)3,继续灼烧得到Fe2O3.
9.F-水解会生成HF,腐蚀玻璃.F-+H2O<=>HF+OH-
选C 硫酸氢钠溶液显酸性 是因为硫酸是二元强酸 其酸式盐可以完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子 电离出的氢离子使溶液显酸性 根本不发生水解反应
（1）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性
（3）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性
（4）纯碱为碳酸钠，强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，可用于去污，由于水解反应是酸碱中的反应的逆反应，而酸碱中和反应...
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选C 硫酸氢钠溶液显酸性 是因为硫酸是二元强酸 其酸式盐可以完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子 电离出的氢离子使溶液显酸性 根本不发生水解反应
（1）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性
（3）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性
（4）纯碱为碳酸钠，强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，可用于去污，由于水解反应是酸碱中的反应的逆反应，而酸碱中和反应都是放热的，因此水解反应都是吸热的，加热后，将使水解平衡移动，促进水解。
（5）氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，加入盐酸可抑制其水解
（6）明矾为十二水合硫酸铝钾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性
（7）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性除铁锈
（8）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢离子和氢氧化铁，氢离子和氯离子在加热条件下以氯化氢气体的形式逸出，加速铁的水解，最后氯离子全部变成氯化氢气体，得到的是三氧化二铁
（9）氟化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解产生氢离子，与氟离子组成氢氟酸（氟化氢），与二氧化硅反应，腐蚀玻璃
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