为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 16:57:37
为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存?为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存?为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共

为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存?
为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存?

为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存?
强酸性溶液中存在大量的氢离子,因发生反应：H+ + OH- ===H2O ,氢氧根不能大量共存,弱酸根像碳酸根,亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根,亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存

在强酸中氢氧根离子和酸式酸根离子会被反应 而弱酸根离子则会被氧化

强酸中，，氢氧根离子与弱酸根都会与H+反应，酸根离子则会被氧化

首先强酸溶液中含有打量H离子
OH根不用说，与H离子反应
既然是弱酸了，那么它的电离就不彻底，是可逆的，那么增加H离子浓度，反应向逆电离方向进行，所以不能共存，这样弱酸根，弱酸的算式酸根都容易理解了

当然...比如说水中也存在电离出来的氢氧根离子和氢离子...所以你说的这几种物质必须要在氢离子浓度 》 氢氧根离子浓度情况下...也就是强酸性溶液中...才不能共存

在强酸中OH-会与H+结合自然被消耗 不存在而弱酸此时只电离H+在酸中存在；若在弱酸环境，弱酸根本身会水解一部分的OH-此时氢氧根就可以存在啦~_~希望能帮到你 这一部分要注意思考 不然易迷 努力学习吖…

既不能和H 也不能和OH-共存的离子：HCO3-、HSO3-、HPO3(2-)、H2PO3①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、

为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存? 为什么在强酸性溶液中,氢氧根不能和弱酸根离子大量共存 强酸根离子与弱酸根离子为什么不能共存在强酸性溶液中，为什么不能大量存在弱酸根离子 在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子强酸性溶液中存在大量氢离子因为弱酸是弱电解质,不能完全电离,因此氢离子能与部分弱酸根离子结合生成弱酸分子,是强电解质制弱电解质的原理. 为什么弱酸根离子在酸性溶液中不能存在 为什么在酸性溶液中,不存在弱酸根离子? 在强酸性、强碱性溶液中,哪些弱酸根离子及酸式酸根离子不能存在?请多的列举 强酸性溶液中为什么弱酸的酸式酸根离子不能大量共存? 亚硝酸钠在强酸性条件下与+4价铈离子的反应式 如题在强酸性溶液中 在强酸性溶液中Na离子、SO4离子、Cl离子、SO3离子能否共存 为什么在强酸性溶液中弱酸根阴离子不能大量存在?弱酸根阴离子都有哪些? 为什么在强酸性溶液中弱酸根阴离子不能大量存在?弱酸根阴离子都有哪些? 为什么在强酸性溶液中弱酸根阴离子不能大量存在?弱酸根阴离子都有哪些? HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是能不能确的HA的电离还是水解的程度大cOH-与cA-,cHA的大小怎么比较 在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组 钾离子 钠离子 硝酸根离子 亚硫酸根离子为啥不行 为什么弱酸的酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存? HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(oH-) 我想问的是这里的Na+是不是包括NaA和NaOH 的浓度 A- 包括NaA和HA? 什么是强酸性溶液?