原子结构中,怎样确认核外电子在几层有几个?也就是核外电子排布详细在下面我是这样理解的.第一层大多数是2个.第二层最多是8个.超过8个就排在第三层.比如说核外是16的2-8-6?或者2-6-8这样?

原子结构中,怎样确认核外电子在几层有几个?也就是核外电子排布详细在下面我是这样理解的.第一层大多数是2个.第二层最多是8个.超过8个就排在第三层.比如说核外是16的2-8-6?或者2-6-8这样?
原子结构中,怎样确认核外电子在几层有几个?也就是核外电子排布详细在下面
我是这样理解的.第一层大多数是2个.第二层最多是8个.超过8个就排在第三层.比如说核外是16的2-8-6?或者2-6-8这样?还有,2n^2怎么用在排布上?我感觉用不上.

原子结构中,怎样确认核外电子在几层有几个?也就是核外电子排布详细在下面我是这样理解的.第一层大多数是2个.第二层最多是8个.超过8个就排在第三层.比如说核外是16的2-8-6?或者2-6-8这样?
首先明白电子是一层一层往外排的,第二层确实最多8个,但是第二层没排满就不能进入第三层,
所以2-6-8排法错误
其次还要知道,次外层电子最多不超过8个,倒数第三层电子不超过18个
如Cl共有17电子,第一层2电子,第二层8电子,剩下的7电子都在第三层.Cl原子电子排布是2 8 7
2n^2法则是用于电子轨道电子数最大容量的,由于高中阶段元素种类较少,这个没法体会

第一层最多两个
第二层最多八个
这是解中心力场模型下的薛定谔方程得到的结论
第一层主量子数为1 角动量只能取0 磁量子只能取0
所以电子最多为2
第一层主量子数为2 角动量只能取1 磁量子只能取-1 0 1 所以电子最多为8
如果想了解深入 可以追问你说的太深奥了，对于初中生来说，很难理解......你问的问题是很深奥的 我只能告...

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第一层最多两个
第二层最多八个
这是解中心力场模型下的薛定谔方程得到的结论
第一层主量子数为1 角动量只能取0 磁量子只能取0
所以电子最多为2
第一层主量子数为2 角动量只能取1 磁量子只能取-1 0 1 所以电子最多为8
如果想了解深入 可以追问

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电子分布在不同电子层上，每个电子层能量不同，而同一个电子层中，能量也是不同的，这个分类叫做能级。（电子层可以叫做能层）。
能级从低级到高级分为s、p、d、f
能层，也就是电子层，第一个能层，其中就含有一个能级，s；第二个能层，含有2个能级，s、p；第三个能层含有3个能级，s、p、d；第四个能层含有4个能级s、p、d、f……
不同能级最多能容纳的电子数是一定的，s为2个，p为...

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电子分布在不同电子层上，每个电子层能量不同，而同一个电子层中，能量也是不同的，这个分类叫做能级。（电子层可以叫做能层）。
能级从低级到高级分为s、p、d、f
能层，也就是电子层，第一个能层，其中就含有一个能级，s；第二个能层，含有2个能级，s、p；第三个能层含有3个能级，s、p、d；第四个能层含有4个能级s、p、d、f……
不同能级最多能容纳的电子数是一定的，s为2个，p为6个，d为10个，f为14个。
能级前面的数字为能层数，能级字母右上角的符号代表此能级含有的电子数。
电子是分布在能量最低的能级上。从低到高是有一定顺序的：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p……
以上，你会发现4s最多排2个就开始又开始排回第三电子层。这就是副族的电子所在位置。
能级中电子数目全满，或者半满原子能量更低，所以d能级最多有10个电子，也就是10个，或者5个电子更为稳定，有时候会从4s能级上借用一个以达到稳定状态。
另外，第三层层电子数除了前20号元素都大于8个电子。 前20个元素的电子排布可以像你那样排。

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你的第一个理解是正确的
16就是2-8-6的排列，不可能是2-6-8，要先排满低的电子层
对于2n^2这个在必修中可能还用不上，学物质结构这个模块才会用，不用想太多

其实原子结构本身是通过科学测定得到的，而且其中的“层”仅仅是人为设定的，真实原子中并不存在真实的电子层。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚...

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其实原子结构本身是通过科学测定得到的，而且其中的“层”仅仅是人为设定的，真实原子中并不存在真实的电子层。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n^2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。

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初中化学理论未涉及原子核外电子的详细排布规律和填充次序规则，因牵涉到电子亚层和轨道能级等量子概念，每层的2n^2为该电子层可容纳的最多电子数，但由于能级交错导致填充顺序并不总是严格按从内向外逐一进行的，初中涉及的前20号元素原子的基态电子排布可适用教材上的简单规律(即由里开始每层饱和后再向外扩展排布，每层最大容纳数为2n^2个，第一层不超过2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超...

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初中化学理论未涉及原子核外电子的详细排布规律和填充次序规则，因牵涉到电子亚层和轨道能级等量子概念，每层的2n^2为该电子层可容纳的最多电子数，但由于能级交错导致填充顺序并不总是严格按从内向外逐一进行的，初中涉及的前20号元素原子的基态电子排布可适用教材上的简单规律(即由里开始每层饱和后再向外扩展排布，每层最大容纳数为2n^2个，第一层不超过2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个等)，其余原子序数大于20以后常见元素的核外电子排布并不要求掌握(稀有气体例外)，这将会在高中化学有关元素周期律的章节中详述。

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