怎样理解化学键键能的概念中的“气态基态原子”
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 01:32:30
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怎样理解化学键键能的概念中的“气态基态原子”
怎样理解化学键键能的概念中的“气态基态原子”
怎样理解化学键键能的概念中的“气态基态原子”
推荐答案有点不太靠谱了.
理论上的键能是指（例如）两个孤立基态原子形成化学键时释放的能量,孤立就是指相互离得很远以至于原子间不存在相互作用和任何的相互作用能.低压原子蒸汽基本上可以认为原子间距足够远,原子间不存在相互作用能.键能实际上就是成键时原子间相互作用能（本身是负值）的绝对值.
如果初始状态原子间已经存在一定的相互作用能（但还没有达到成键的距离）,那么在形成化学键后释放的能量就会减少.这个能量就不能代表真正的键能.
同样,如果初始状态不是基态原子,而是激发态原子,那么成键后形成（基态）稳定分子,释放的能量就会更多,同样不能反映真正的键能.
如有不明欢迎追问.
原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。
气态基态原子－－－与外界无作用，亦无原子间的相互作用一种原子状态。
两层意思：
1、气态。原子必须在气态，即原子之间的距离远远大于原子半径。使得原子的大小可以忽略不计
2、基态。即原子的核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，是最稳定的状态
怎样理解化学键键能的概念中的“气态基态原子”
键能为什么强调是气态基态原子形成1mol化学键的释放的最低能量?重点问最低
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为什么说气态基态原子形成1摩尔化学键释放的能量最低而不是固态或者液态原子呢
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