sp3.杂化,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 03:50:41
sp3.杂化,
sp3.杂化,
sp3.杂化,
c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,
例如烯烃只能与其他三个原子相连形成cigma键,每个cigma键的键能是相同的,所以进行的是sp2杂化,把2s轨道的一个电子和2p轨道的两个电子杂化后,三个轨道的能量相同,形成相同的cigma键,未杂化的轨道形成pai键.炔烃的sp杂化和烯烃类似.
烷烃在形成甲烷分子时,先有2s轨道上激发一个电子到2p(z)轨道,这样最外层四个轨道上各有一个未成对电子,然后2s轨道上的一个电子再与2p轨道上的3个电子杂化.形成sp3杂化.
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。构型为正四面体。
去看一下http://baike.baidu.com/view/103603.htm...
全部展开
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。构型为正四面体。
去看一下http://baike.baidu.com/view/103603.htm
收起
碳原子在形成分子时采取的两种杂化方式
杂化之前碳有两个单电子，杂化之后有四个，这就解释了为什么有机化合物中碳原子总是四价
总共有三种杂化方式，sp、sp2、sp3
区别在于分子构型和π键数目的不同