求 现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 06:26:32
求 现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的
求 现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布
现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为 H2B,0.2mol的C原子能从酸中置换产生 2.24 L H2(S.T.P).D的原子核中没有中子.
（1）根据以上条件,推断A、B、C、D的元素名称.
（2）用电子式表示C与A,C与B,B与D相互结合成化合物的过程,指出其化合物的类型及化学键类型.
（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物相互反应的离子方程式.
求 现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布现有 A、B、C、D 四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的
氖是10号元素,外层电子分两层排布,第一层2个,第二层8个.前三种元素的离子结构都和氖相同,说明它们只能是5~15号元素
（1）
1.A没有正价态化合物,说明氧化性很强,应该是氧或氟.氧是有正价的,在OF2中氧显+2价.所以A元素是氟F
2.B的氢化物分子式为 H2B,说明B为-2价,外层得了两个电子才满8个,所以B是氧O
3.由题目知,0.2molC可以置换0.1mol氢气,即0.2mol H+,可知C为+1价,失去一个电子后最外层满8个,所以C是11号元素,钠Na
4.D元素没有中子说明它的原子量等于它的原子序数.这样的元素只有氢H
（2）C+A=AC (NaF) Na失一个电子,F得一个电子.NaF为离子化合物,键为离子键
C+2B=B2F（Na2O）两个Na失两个电子,O得两个电子.Na2F为离子化合物,键为离子键
B+D2=D2B（H2O） 两个H失两个电子,O得两个电子.H2O是共价化合物,键为共价键
（3）Na2O + H2O = 2Na- + 2OH-