1轨道杂化的时候,杂化轨道有没有可能是空轨道,没电子2如何判断3举例

1轨道杂化的时候,杂化轨道有没有可能是空轨道,没电子2如何判断3举例 π键有没有可能是由sp杂化轨道“肩并肩”形成的? sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合形成的四个杂化轨道. 碳离子SP2杂化,为参与杂化的P轨道为什么是空轨道?P轨道上不是有一个电子吗?怎么变空了? 碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并?我知道碳原子是可以发生sp3、sp2、sp杂化的,假设基态碳原子3个p轨道上是px和py有电子,pz为空轨道sp3杂化是四个轨道一起简并,sp2是三个轨道简并,一个 书上说与单键相连的双键碳原子有一个空的p轨道,西格玛键上的两个电子会离域到此空的p轨道上,形成吵共轭效应.该双键上的碳原子为sp2杂化那来的空轨道啊?莫非2s轨道上的两个电子没有进 请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗? B2H6,B外层电子2s22p1,怎么能形成sp3杂化轨道,其中一个轨道是空的,那就不是等价轨道了? [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?不是能量相近的轨道才杂化么? 关于化学杂化轨道问题如果根据轨道排布式,SP1,SP2,SP3杂化后变为4个轨道,我是这样理解的：4个轨道如果还有空轨道,则S轨道填充一个电子到空P轨道,如果无空轨道,则S轨道上的为孤对电子,这样 配合物的配位键形成时,配位电子对有没有离开配位体的原子轨道是不是配位体的原子轨道和中心原子的空轨道杂化形成了杂化轨道 对于杂化形成的轨道来说、是什么轨道与什么轨道形成的σ键?就像乙炔分子中、是sp杂化、其碳与碳之间除了那个空出来的p轨道形成的π键外的那个σ键是什么轨道与什么轨道形成的、如果是 电子轨道、空轨道、杂化是什么,有什么用?化学基础较差.望解释通俗点. clo2-中,o为配位原子,就是说o有空轨道和cl中sp轨道重叠,那么o原子在产生分子时是不是也有轨道杂化?o原子如何使其一个轨道空出来?o是2s2sp4,怎么杂化成空轨道? 杂化轨道能否以空轨道存在?其中是否一定有电子?我是沙洋中学的学生,写化学作业时遇到了这题,答案上说是可以以空轨道存在的,但我觉得如果是空的它杂化干什么?希望哪位老师能解答下. 判断题： 1.SP3杂化轨道是指1S轨道与3P轨道混合而成的轨道. 2.同一原子中,能量相近的轨道才可以杂化 so2杂化问题请问在s杂化形成3个sp2的时候与o的一个3p轨道结合,还是说与杂化了的o,比如说o得一个sp2轨道结合啊?因为看到c2h2在形成的时候是一个c得杂化轨道和另一个c的杂化轨道结合所以有此 问一点化学知识,高中的物质与结构的问题什么是空轨道,和没有电子是一样的吗?比如某元素基态原子的4p轨道上只有一个空轨道,那它是什么?是锌吗?还有一个问题是关于杂化的空间构型与杂