有机化学中sp杂化能不能用通俗易懂的语言解释一下sp杂化问题
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 20:30:33
有机化学中sp杂化能不能用通俗易懂的语言解释一下sp杂化问题
有机化学中sp杂化
能不能用通俗易懂的语言解释一下sp杂化问题
有机化学中sp杂化能不能用通俗易懂的语言解释一下sp杂化问题
简单地说,sp杂化分为三种,sp1、sp2、sp3.sp1杂化就是原子轨道的s和p轨道的第一个轨道（px）发生杂化,sp2就是s和p的一二两个（py）发生杂化,以此类推.应为s轨道能量比p的低,当发生杂化时,一个能量升高一个降低,合并成一个能量中等的轨道.例如C,外层有四个电子,s轨道2个,p的三个轨道中px和py各一个,而pz是个空轨道.所以容易发生sp3杂化四个轨道合并,生成sp3杂化轨道,各一个电子.在有机中的表现就是,C的四键和四个氢原子形成sp3-s四个σ键,如CH4.而且是等性杂化,一氯甲烷虽然是sp3杂化,但他是不等性的.简单一点sp3是四面体,sp2是三角形（如碳酸根）,sp是直线.复杂一点的杂化就牵扯到d轨道,如sp3d,dsp3,sp3d2等.（这只是很肤浅的解释,其实质部分还是很难得,也比较重要.）
补充一下sp杂化中2s轨道和2p轨道进行线性组合，得到两个能量相同的sp杂化轨道，所以他们之间的夹角正好等于180度，具有三键的碳原子，如在乙炔(HC≡CH)和H-C≡N分子中的碳原子和氮原子都是sp杂化。
杂化理论是为了解释有机物空间构型而想出来的。如甲烷是正四面体，但是碳原子的最外层4个电子能量不一样，怎么形成的分子是正四面体呢？所以有人就想到了是碳原子的最外层电子的s、p亚层进行了杂化，变成能量一样的杂化轨道了。所以甲烷里的碳是sp3杂化。其他有机物中的杂化方式与该碳原子连接几个原子有关，一般连几个原子就是sp*杂化，其中*比连接的原子数少一个，因为有一个s轨道参与了杂化。如乙烯的碳原子就是sp...
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杂化理论是为了解释有机物空间构型而想出来的。如甲烷是正四面体，但是碳原子的最外层4个电子能量不一样，怎么形成的分子是正四面体呢？所以有人就想到了是碳原子的最外层电子的s、p亚层进行了杂化，变成能量一样的杂化轨道了。所以甲烷里的碳是sp3杂化。其他有机物中的杂化方式与该碳原子连接几个原子有关，一般连几个原子就是sp*杂化，其中*比连接的原子数少一个，因为有一个s轨道参与了杂化。如乙烯的碳原子就是sp2杂化，乙炔是sp杂化等。
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