将NaClO和NH4按物质的量之比1:2反应生成肼,写出化学方程式?

将NaClO和NH4按物质的量之比1:2反应生成肼,写出化学方程式? 物质的量浓度之比为1:2的Naclo,NaHCO3 混合溶液物料守恒? 1、某硫酸铝溶液100ml中测得AL3+质量为2.7g,则SO42-物质的量浓度为______ mol/L.2、在某温度下将Cl2通入一定量的NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液.经测定其中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1, NaClO与NH3按物质的量之比1比2反应生产肼（N2H4)的化学方程式及其书写原因 氯气和热的氢氧化钠溶液有两种反应.将一定量的氯气通入热的氢氧化钠溶液,当氯气完全反应后,测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为2:1（不考虑次氯酸钠的水解）,则溶液中NaCl和NaClO的物 氯气通入NaOH某温度下 将Cl2通入NaOH溶液反应得到NaCl NaClO NaClO的混合液 经测定 NaClO NaClO的浓度比为1:3 则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比为多少?是NaCl NaClO NaClO3 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比 将CL2通入NaOH溶液之后.得到NaCl.NaClO.NaCLo3.经测定CLO离子：CLO3离子=1：3.则被还原的CL和被氧化的Cl的物质的量之比 (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比是多少?能比较吗?为什么？怎样比较出来？ 某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,若某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,若naclo与naclo3物质的量之比为4：1,则Cl2 将一定量的cl2通入naoh溶液中,反应得到naclo,naclo3的物质的量之比为3比5,则参加反应的cl2与naoh物质的量之比为?A 8：11 B 3：5 C 1：2 D 18：8 一道氧化还原反应Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16 某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的Nacl Naclo Naclo3的混合液,经测试clo- 与clo3的浓度之比为3：1 则氯气和NaOH溶液反应时被还原的氧元素和被氧化的cl元素的物质的量之比为：A 21：5 当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O.若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 多硫化钠Na2Sx（x大于2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16,则x的值是 thanks16.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是( ) A．2B．3C．4D．5