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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,则x值为（）

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 06:17:25

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,则x值为（）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,则x值为（）
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,则x值为（）

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,则x值为（）
一楼的人,都什么年代了?还用配平方程式?等你配出来我都作了好几题了.
此题明显应该用得失电子守恒计算.由于NaClO的强氧化性,Na2Sx会被氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl.硫元素化合价由-2/x变成+6,氯元素化合价由
+1变成-1,又因为反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,所以有:
[6*x-(-2/x)*x]*1=[1-(-1)]*16,故x=5.
注:[6*x-(-2/x)*x]代表一个Na2Sx分子在反应中失去的电子数,[1-(-1)]代表一个NaClO分子在反应中得到的电子数.得失电子守恒公式为:
氧化剂得电子数*氧化剂物质的量=还原剂失电子数*还原剂物质的量.

Na2Sx+（3x+1）NaClO+ (2x-2)NaOH===xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O
由3x+1=16得x=5。
这是一个比较难配平的化学方程式，采用的方法是整体标价法。将Sx视为整体，整体显-2价，则先在Na2SO4前配平化学计量数x，得Na2Sx到xNa2SO4，S的化合价从-2到6x，上升6x+2价，Cl下降2价，所以由最小公倍数NaClO前...

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Na2Sx+（3x+1）NaClO+ (2x-2)NaOH===xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O
由3x+1=16得x=5。
这是一个比较难配平的化学方程式，采用的方法是整体标价法。将Sx视为整体，整体显-2价，则先在Na2SO4前配平化学计量数x，得Na2Sx到xNa2SO4，S的化合价从-2到6x，上升6x+2价，Cl下降2价，所以由最小公倍数NaClO前配3x+1，再由Na守恒，配NaOH，根据H守恒配H2O前面的系数

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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,则x值为（） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16 一道氧化还原反应Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为多硫化钠Na2Sx（x大于2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16,则x的值是 thanks16.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是( ) A．2B．3C．4D．5 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是（）A．Na2Sx中的X数值为2B．1m 多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：10,则x值是?在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变多硫化钠Na2Sx.(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：16,则x值是? 多硫化钠Na2Sx.(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：10,则x值是? 多硫化钠Na2Sx.(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：16,则x值是?(Sx)2- →x(SO4)2- 失去电子 NaSx在碱性溶液中可被NaSO4氧化为NaSO4,NaClO被还原为NaCl.若反应中的NaSx与NaClO的物质的量的比为1:16,则X的值是?我列了方程解不出.. Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O 离子方程式：碱性NaCN溶液中滴加NaClO溶液 naclo溶液中通入co2,水解程度增大,溶液碱性增强. 谁能配平这道化学方程( )Na2Sx+( )NaClO+( )NaOH __ ( )Na2SO4+( )NaCl+( )H2O 高铁酸钠是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水：求：反应离子方式 naclo呈碱性?