如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量共存这句话是资料上说的 不过HCO3-不是要和OH-反应吗 怎么能大量共存

如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量共存这句话是资料上说的 不过HCO3-不是要和OH-反应吗 怎么能大量共存 下列各组物质都是共轭酸碱对的是A．HCO3－和CO32－ ,HS－和S2 － B．HS－和H2S,H3PO4和HPO42－ C．H3O＋和OH－,HCN和CN－ D．HAc和Ac－,NH3和OH－ 1．下列离子方程式中,属于水解反应的是（ ）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ +H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O 电离程度H2CO3大于H2S大于HCO3-大于HS-大于S2-大于CO32-对吗 求这些离子发生双水解的方程式Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32- Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-1、ClO-、SiO32-、AlO2- Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32- AL3+与CO32-、hco3-、s2-、HS-、CLO-、ALO2-不能大量共存.求上述所有双水解反应方程式 下列变化需加入氧化剂才能完成的是（ ） A．MnO4－→MnO2 B．HCO3－→CO2 C．S2－→HS－ D．Br－→Br2 离子共存（要分析过程）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 A I－ AlO2－ Cl－ CO32－ B Na+ K+ NH4+ Ba2+C Br－ S2－ Cl－ CO32－ D SO32－ NO3－ SO42－ HCO3－Br－和S2－是否会反应 HCO3－反应的原理是什么?是电离出H＋和CO32－还是什么? 下面这句话中“必须在碱性条件下才能在溶液中存在.一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如：AlO2－、 S2－、CO32－、HCO3－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在. HPO42-,H2PO4-,AlO2-,Al3+,HCO3-,CO32-,S2-,HS-的水解以及电离的方程式是什么?（并标明是主电离还是水解) nahs的水解方程 hs- +h2o=s2- h3o+,为什么错,而nahco3溶液水解hco3- +h20 =co32-+ h3o+正确 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是2.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 （ ）A．NH4＋ ＋2H2O ==NH3•H2O ＋ H3O＋ B．HCO3－ ＋ H2O == H3O＋ ＋ CO32－ C．HS 碳酸溶液中存在如下平衡关系H2CO3==HCO3- + H+ HCO3-==CO32- + H+碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3==HCO3－ + H+ HCO3－==CO32－ + H+如果该溶液中H+离子浓度减小时,CO32-离子浓度将（ ）a.增大b.减少c.不变d.可 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是　 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O++ CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO为什么?A．NH4+＋2H2O== NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ HPO42-,H2PO4-,AlO2-,Al3+,HCO3-,CO32-,S2-,HS-的水解以及电离的方程式是什么?（并标明是主电离,HPO42-,H2PO4-,AlO2-,Al3+,HCO3-,CO32-,S2-,HS-的水解以及电离的方程式是什么?(有的写出,没有的说明一下没有)（并标 关于化学离子浓度的比较问题几乎不懂原因,如：Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)为什么?如NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)为什么?请指导做类似题目的方法