关于高中化学强酸制取弱酸漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 怎么就说明了碳酸的酸性强于次氯酸?怎么区分强酸弱酸还有那个往澄清石灰水里通CO2,变浑浊.然后为什么在继续通
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 16:24:46
关于高中化学强酸制取弱酸漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 怎么就说明了碳酸的酸性强于次氯酸?怎么区分强酸弱酸还有那个往澄清石灰水里通CO2,变浑浊.然后为什么在继续通
关于高中化学强酸制取弱酸
漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 怎么就说明了碳酸的酸性强于次氯酸?怎么区分强酸弱酸还有那个往澄清石灰水里通CO2,变浑浊.然后为什么在继续通CO2,就会有变清呢?
关于高中化学强酸制取弱酸漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 怎么就说明了碳酸的酸性强于次氯酸?怎么区分强酸弱酸还有那个往澄清石灰水里通CO2,变浑浊.然后为什么在继续通
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
CO2＋H2O这个是碳酸,HClO生成的次氯酸,化学上复分解反应只能是强酸制弱酸,所以说明了碳酸的酸性强于次氯酸（到了高三以后会有一个例外的,但不是复分解反应）
至于强酸弱酸,高中阶段主要靠记,大学里一般不讲强弱酸,因为酸的定义有好几种,一个物质可以是酸,在一些情况下就成碱了.
因为co2会继续与Caco3反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙可溶于水,通入SO2也是这个原因.
因为反应物中的二氧化碳会与水生成碳酸，反应的实质就是碳酸与次氯酸钙反应。判断强弱可以通过看反应是否可以发生来判断。比如氯化钙与碳酸不反应，说明碳酸酸性不如盐酸。往石灰水中通入二氧化碳变浑浊是因为生成了碳酸钙沉淀，过量澄清是因为碳酸钙与水和二氧化碳反应形成碳酸氢钙，易溶于水，所以澄清了。望采纳...
全部展开
因为反应物中的二氧化碳会与水生成碳酸，反应的实质就是碳酸与次氯酸钙反应。判断强弱可以通过看反应是否可以发生来判断。比如氯化钙与碳酸不反应，说明碳酸酸性不如盐酸。往石灰水中通入二氧化碳变浑浊是因为生成了碳酸钙沉淀，过量澄清是因为碳酸钙与水和二氧化碳反应形成碳酸氢钙，易溶于水，所以澄清了。望采纳
收起
因为co2会与Caco3反应。生成碳酸氢钙。其实高中有些东西不够完善。在有沉淀的情况下，强酸制弱酸是没有办法解释的。我们老师就是这么说的。等你到大学还学化学的话。你就知道了
这个酸性就好比氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物一样，反应物强于生成物是一个道理。二氧化碳会跟碳酸盐反应