(1).A B两种气体组成的混合气体8.6g.在标准状况下体积为8.96L.已知A与B的物质的量之比为3:1,相对分子质量之比为14:1,由此可推断A可能是_____或_____,B可能是_____.(2).在标准状况下,CO和CO2的混合气体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 14:46:49
(1).A B两种气体组成的混合气体8.6g.在标准状况下体积为8.96L.已知A与B的物质的量之比为3:1,相对分子质量之比为14:1,由此可推断A可能是_____或_____,B可能是_____.(2).在标准状况下,CO和CO2的混合气体
(1).A B两种气体组成的混合气体8.6g.在标准状况下体积为8.96L.已知A与B的物质的量之比为3:1,相对分子质量之比为14:1,由此可推断A可能是_____或_____,B可能是_____.
(2).在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是____L,质量是___g.最好今天!
那第二题呢?
(1).A B两种气体组成的混合气体8.6g.在标准状况下体积为8.96L.已知A与B的物质的量之比为3:1,相对分子质量之比为14:1,由此可推断A可能是_____或_____,B可能是_____.(2).在标准状况下,CO和CO2的混合气体
1.若设B物质的量为x mol,相对分子质量为y；则有A物质的量3x,相对分子质量14y
xy+3x*14y=8.6（x+3x）*22.4=8.96
解得x=0.1 y=2 则B为氢气H2 A相对分子质量为28 为一氧化碳CO或氮气N2
2.0.5L 14g
这道题思路是这样的：
根据“溶质质量分数为5%的硫酸钾溶液34.80克，搅拌，恰好完全反应”
可计算出加入的K2SO4的质量和水的质量
根据K2SO4的质量可以计算出BaCl2的质量，从而得到样品中KCl的质量；生成KCl的质量以及滤渣成分之一BaSO4的质量也可以由此计算出。
再根据水的质量和此温度下KCl的溶解度可以判断，是否有KCl未溶解。如果有，则滤渣中还应...
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这道题思路是这样的：
根据“溶质质量分数为5%的硫酸钾溶液34.80克，搅拌，恰好完全反应”
可计算出加入的K2SO4的质量和水的质量
根据K2SO4的质量可以计算出BaCl2的质量，从而得到样品中KCl的质量；生成KCl的质量以及滤渣成分之一BaSO4的质量也可以由此计算出。
再根据水的质量和此温度下KCl的溶解度可以判断，是否有KCl未溶解。如果有，则滤渣中还应含有KCl。
这些条件都知道后，滤液的溶质质量分数和滤渣的质量就不难求出了。
K2SO4的质量为：34.8g×5% = 1.74g
K2SO4溶液中水的质量为：34.8g-1.74g = 33.06g
这些水最多可以溶解的KCl质量为：33.06g/100×34 = 11.24g
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4
174-------208-------149------233
由此可以计算出
BaCl2的质量：1.74g/174×208 = 2.08g
KCl的质量：1.74g/174×149 = 1.49g
BaSO4的质量：1.74g/174×233 = 2.33g
根据BaCl2的质量可得到样品中KCl的质量：12.93g-2.08g = 10.85g
那么最后KCl的总质量为：10.85g+1.49g = 12.34g
这个数大于刚才计算出来的可溶解的最大质量，因此，有12.34g-11.24g = 1.1g的KCl未溶解
所以，滤渣的质量为这个质量与硫酸钡的质量和，1.1g+2.33g = 3.43g
滤液为饱和KCl溶液，溶质的质量分数为：34g/(100g+34g)×100% = 25.37%
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