混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中：C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中：C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 15:33:30
混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中：C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中：C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?
楼下写的 在Na2S中：C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
在NaHS中：C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中：C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中：C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
首先,因为S2-和HS-离子会发生水解反应 S2-+H2O=HS-+OH- HS-+H2O=H2S+OH-,所以表达式中会考虑到H2S的浓度
而你看看Na2S Na离子比S2-离子多一倍,所以最后的浓度怎么的都是Na离子会大.
因为在Na2S中： C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
在NaHS中： C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
所以： C(Na+)>C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
物料守恒:2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)
因为在硫化钠中，钠元素的物质的量是硫元素的两倍。如果硫离子和硫氢根离子水解， 钠离子浓度=2倍硫离子浓度+硫氢根离子浓度+硫化氢浓度。可是两种阴离子会水解，会破坏这种相等关系，所以没有一个相等的物料守恒关系式。
楼下的答案是对的
上面所写结果是对的，但是应该从整体考虑，在混合溶液中，由钠离子和硫离子物料守恒，得2c（Na ）=3（c（S2-） c（HS-） c（H2S））,所以得出答案
对的，相关知识是物料守恒
Na2S中，钠元素的浓度是硫元素浓度的两倍C(Na)=2C(S)
钠的存在形式是钠离子，硫的存在形式有硫离子，硫氢根离子和硫化氢，所以
C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
在NaHS中，C(Na)=C(S)
所以C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)