试题题文除去CO2中含有的少量SO2,可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液,发生反应的化学方程式为：SO2+2NaHCO3==X+H2O+2CO2.由此判断X应为[ ]A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO4D．NaHSO4题型：单选题 难度：偏易
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/30 17:30:23
试题题文除去CO2中含有的少量SO2,可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液,发生反应的化学方程式为：SO2+2NaHCO3==X+H2O+2CO2.由此判断X应为[ ]A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO4D．NaHSO4题型：单选题 难度：偏易
试题题文
除去CO2中含有的少量SO2,可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液,发生反应的化学方程式为：SO2+2NaHCO3==X+H2O+2CO2.由此判断X应为
[ ]
A．Na2SO3
B．NaHSO3
C．Na2SO4
D．NaHSO4
题型：单选题 难度：偏易来源：北京模拟题
A 如果不给方程式能不能是不是D,为什么是A?
试题题文除去CO2中含有的少量SO2,可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液,发生反应的化学方程式为：SO2+2NaHCO3==X+H2O+2CO2.由此判断X应为[ ]A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO4D．NaHSO4题型：单选题 难度：偏易
首先可以判断生成物应该是亚硫酸盐或者亚硫酸氢盐,因为虽然亚硫酸盐易被氧化,但题中没有给出相关条件,没有给出氧化剂,而且这样的氧化不是在瞬间可以完成
其次,由于碳酸氢钠是足量的,而如果生成亚硫酸氢钠,由于其酸性比较强,硫酸氢根仍会与碳酸氢根反应,所以最终反应物应该是硫酸钠
二氧化硫对应的酸是亚硫酸
这只是一个强酸制弱酸的过程
至于生成硫酸根 那就是氧化还原了
但是二氧化硫根本不能氧化
这个题目中
反应物中O有8mol
生成物中已经有5mol，
剩下3mol，所以选A
硫酸氢钠含有硫酸氢根，事实上完全溶液中完全电离为H+和硫酸根。。。这个是碱性溶液，不可能让较多的H+存在，所以不行
【解析】根据元素守恒，反应前：硫原子1个、钠离子2个、氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子；反应后水分子、二氧化碳分子中有氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子；可知1个X分子中含有2个钠离子、1个亚硫酸离子；故其化学式为Na2SO3．
所以选A
考虑元素守恒，如是D，元素不守恒。
不可能是D SO2溶于水生成H2SO3而不是H2SO4，H2SO3与NaHCO3反应生成Na2SO3和CO2
首先：SO2会和溶液中的H2O反应 SO2+H2O=H2SO3
接着：H2SO3和NaHCO3反应 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2
（H+ 和HCO3-结合生成H2O和CO2）
如果不给方程式，也应该是A，题目中已有了一个很重要的条件“足量的”足量的碳酸氢钠溶液与CO2是不会产生不稳定的电解质的。这是其一
二，根据能量守恒、物质守恒、元素守恒定律，给了方程式就是A了，简单来说就是把左边的全部元素个数等于右边的全部元素个数，即左边有硫原子1个、钠离子2个、氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子，那右边也要有硫原子1个、钠离子2个、氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子，而现...
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如果不给方程式，也应该是A，题目中已有了一个很重要的条件“足量的”足量的碳酸氢钠溶液与CO2是不会产生不稳定的电解质的。这是其一
二，根据能量守恒、物质守恒、元素守恒定律，给了方程式就是A了，简单来说就是把左边的全部元素个数等于右边的全部元素个数，即左边有硫原子1个、钠离子2个、氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子，那右边也要有硫原子1个、钠离子2个、氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子，而现在右边缺少硫原子1个、钠离子2个、、3个氧原子，把它们组合起来，则就是Na2SO3。
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