在元素周期表中,每一周期,每一族的特性,氢化物稳定性,酸性碱性,及特例.还有原子半径的半径,依次递减还是增加,还有第一族与水反应的强弱成都,反正越详细越好.重谢!有没有再详细一点的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 00:39:30
在元素周期表中,每一周期,每一族的特性,氢化物稳定性,酸性碱性,及特例.还有原子半径的半径,依次递减还是增加,还有第一族与水反应的强弱成都,反正越详细越好.重谢!有没有再详细一点的
在元素周期表中,每一周期,每一族的特性,氢化物稳定性,酸性碱性,及特例.还有原子半径的半径,依次递减还是增加,还有第一族与水反应的强弱成都,反正越详细越好.
重谢!
有没有再详细一点的,例如从第一族开始说明的。我需要特别详细的。
在元素周期表中,每一周期,每一族的特性,氢化物稳定性,酸性碱性,及特例.还有原子半径的半径,依次递减还是增加,还有第一族与水反应的强弱成都,反正越详细越好.重谢!有没有再详细一点的
一、原子半径
同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增. 二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强.
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);
同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱).
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
以上规律不适用于稀有气体.
还有一些根据元素周期律得出的结论:
元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.
从左到右:氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐增强,最高价氧化物的酸性逐渐增强(第二周期的氧除外,氧没有氧化物,氟因为只显-1价,没有氧化物),碱性逐渐减弱,原子半径逐渐减小
同一主族从上到下:氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,原子半径逐渐增大,第一主族与水反应越来越剧烈...
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从左到右:氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐增强,最高价氧化物的酸性逐渐增强(第二周期的氧除外,氧没有氧化物,氟因为只显-1价,没有氧化物),碱性逐渐减弱,原子半径逐渐减小
同一主族从上到下:氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,原子半径逐渐增大,第一主族与水反应越来越剧烈
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