钛原子成键时3d轨道的电子会不会激发到4p轨道上?钛最外层只有2个电子,却可以形成四氯化钛,是不是像题干说的那样?

钛原子成键时3d轨道的电子会不会激发到4p轨道上?钛最外层只有2个电子,却可以形成四氯化钛,是不是像题干说的那样? H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少? 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能激发? 是关于硝酸根离子的.我知道是个4中心.6电子的大π键,但我搞不清楚每个原子之间到底是如何成键的首当其冲的是N原子sp2杂化的时候,2s上的电子到底会不会激发一个到pz轨道上去呢?然后与三 是关于硝酸根离子的.我知道是个4中心.6电子的大π键,但我搞不清楚每个原子之间到底是如何成键的首当其冲的是N原子sp2杂化的时候,2s上的电子到底会不会激发一个到pz轨道上去呢?然后与三 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小,为什么 钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸 杂化轨道理论中形成分子时怎样的原子可以使另一个原子的电子激发杂化轨道理论中杂化前都要激发吗 Cu2+的杂化轨道的方式到底是dsp2还是sp3d2?求轨道表达式或电子排布式——这个必须有（关键问题）书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场 1.多电子原子的3d轨道和4s轨道能量高低2.轨道能量高的,更容易吸引电子这句话对吗 一、是非题（以“＋”表示正确,“－”表示错误填入括号） 1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ ） 2．sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （ ） 3 阴极射线管 X射线既然激发原子内层电子而发出的X射线都可以射出,那会不会同时有激发原子外层电子的紫外线射出呢? 将氢原子的１s电子分别激发到４s,4p轨道,能量的关系为 将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是 原子失去电子是先失去最低能量的电子还是最外层电子?例如锰原子25,失去电子是先失去能量最低的3d轨道电子,还是最外层4s轨道? 问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有问题。