高中化学A元素阳离子还原元素问题A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,B元素的原子核外比A多1个电子层
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:18:11
高中化学A元素阳离子还原元素问题A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,B元素的原子核外比A多1个电子层
高中化学A元素阳离子还原元素问题
A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,
A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,
B元素的原子核外比A多1个电子层,又知B单质为紫黑色易升华的固体.
1,根据计算推断A,B两元素的名称
A为钙,B为碘
2,用电子式表示AB2形成过程,并指出AB2化学键的类型
高中化学A元素阳离子还原元素问题A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,B元素的原子核外比A多1个电子层
首先1molA的阳离子被还原,要得到1.204*10^24个电子,共为2mol电子,所以A的阳离子为正二价.
A与盐酸反应:A+2H(+)==A(2+)+H2(上升)
0.4 0.02 (质量)
x 1 (摩尔质量)
x/0.4=1/0.02,x=20
所以A是钙
钙的电子层排列是2-8-8-2
B是黑色易升华的固体
由元素周期表知是碘(2-8-18-18-7)
A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,可得出金属为2价金属。A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,可的出摩尔质量。(0.4/M)*2=(0.02/2)*2 M=40
B单质为紫黑色易升华的固体.可的出是碘。金属性强的元素与非金属强的元素形成的是离子化合物...
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A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,可得出金属为2价金属。A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,可的出摩尔质量。(0.4/M)*2=(0.02/2)*2 M=40
B单质为紫黑色易升华的固体.可的出是碘。金属性强的元素与非金属强的元素形成的是离子化合物
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