高中化学 帮我判断正误,并解释一下 谢谢1,将CO2通入BACL2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀.2,除去乙酸乙酯中少量的乙酸乙酯：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤,分液,干燥,蒸馏.3,离子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 15:24:42
高中化学 帮我判断正误,并解释一下 谢谢1,将CO2通入BACL2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀.2,除去乙酸乙酯中少量的乙酸乙酯：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤,分液,干燥,蒸馏.3,离子
高中化学 帮我判断正误,并解释一下 谢谢
1,将CO2通入BACL2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀.
2,除去乙酸乙酯中少量的乙酸乙酯：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤,分液,干燥,蒸馏.
3,离子方程式：向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO2-+H20+CO2=CaSO3(沉淀符号)+2HClO（这个是错误的,问题是为什么不能生成CaSO3而要生成CaSO4?）
4,25摄氏度时,1LPH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA.（弱酸的电离程度能有多大?）
就先这些吧,求详细解释.谢谢
更正：2是除去乙酸乙酯中的少量乙酸。
高中化学 帮我判断正误,并解释一下 谢谢1,将CO2通入BACL2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀.2,除去乙酸乙酯中少量的乙酸乙酯：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤,分液,干燥,蒸馏.3,离子
1、因为通入SO2后 会被以前产生的HCLO氧化成H4SO4 然后和Ba产生沉淀 故正确
2、对的 用饱和的碳酸氢钠溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 因为酸碱嘛中合
3、恩 因为和第一题相似 HClO具有强氧化性 HClO可以氧化CaSO3成为CaSO4
4、醋酸的电离程度若为1%,所以醋酸分子数等于0.1NA,但是电离的可逆性 向方程式左移 故大于0.1NA
1。通入SO2，也不产生沉淀。因为若产生沉淀，就会生成HCl使沉淀又溶解。
2.对的
3.ClO-具强氧化性。
4.醋酸的电离程度若为1%，所以醋酸分子数大于0.1NA
除去乙酸乙酯中少量的乙酸乙酯?
1.因为碳酸酸性比盐酸弱，所以反应不能进行生成碳酸钡，违背强制弱原理，
但是如果只通二氧化硫应该也没沉淀才对，因为亚硫酸酸性还是比盐酸弱，如果二氧化硫改成氨气就可以，原因是氨气和二氧化碳和水一起反应生成碳酸铵，反应物中就没有酸了，就不用考虑强制弱原理了，碳酸铵和氯化钡2种都是盐，直接复分解反应生成碳酸钡。这题我见过，你看看是不是你的答案错了。
2、利用醋酸酸性大于碳酸，原理也是强制...
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1.因为碳酸酸性比盐酸弱，所以反应不能进行生成碳酸钡，违背强制弱原理，
但是如果只通二氧化硫应该也没沉淀才对，因为亚硫酸酸性还是比盐酸弱，如果二氧化硫改成氨气就可以，原因是氨气和二氧化碳和水一起反应生成碳酸铵，反应物中就没有酸了，就不用考虑强制弱原理了，碳酸铵和氯化钡2种都是盐，直接复分解反应生成碳酸钡。这题我见过，你看看是不是你的答案错了。
2、利用醋酸酸性大于碳酸，原理也是强制弱，把乙酸反应掉，生成二氧化碳挥发，便于闻酯的气味。
3、因为次氯酸跟与二氧化碳（碳酸）发生强制弱原理（次氯酸酸性比碳酸弱）
生成的次氯酸有强氧化性，讲亚硫酸中+4氧化到+6
4.弱酸的电离程度不好讲，电离程度受很多因素影响，比如主因是酸本身的性质，还有体系温度，溶液中可能存在的其它离子甚至你加入得量多量少都可能影响到他的电离程度
收起
1错 因为它违背了由强酸制弱酸的规律 盐酸是强酸而碳酸是弱酸亚硫酸是中强酸
2正确
3 因为次氯酸跟有强氧化性而正四价的硫有还原性 所以次氯酸跟把正4价的硫氧化到了正6价
4正确 弱酸的电离程度跟它本身有关一般题中就 告诉了