燃料电池：CH4 O2 OH- 谁能教我?在碱性环境下,该反应中,失去电子的C为什么会是接受OH-提供的O原子从而生成碳酸根,而不是接受H2O的呢?

燃料电池：CH4 O2 OH- 谁能教我?感激不尽!碱性条件下,该负极反应中生成的碳酸根中的氧为什么是氢氧根提供的,而不是水呢? 燃料电池：CH4 O2 OH- 谁能教我?在碱性环境下,该反应中,失去电子的C为什么会是接受OH-提供的O原子从而生成碳酸根,而不是接受H2O的呢? 下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是A.O2-CH4燃料电池B.O2-C2H5OH燃料电池C.O2-H2燃料电池D.O2-CO燃料电池为什么 下列燃料电池适合在宇宙飞船上使用的是A,CH4--O2燃料电池B,C2H5OH--O2燃料电池C,H2--O2燃料电池D,CO--O2燃料电池 请说明理由 燃料电池中,CH4+O2在酸性溶液中的电极反应 CH4-O2-H2SO4燃料电池的正负极反应式 甲烷燃料电池方程式负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O为何最后与甲烷燃烧方程式不同 甲烷燃料电池能量转化率高.以KOH为电解质溶液,分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,其电解反应方程式分别为CH4+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH- 下；下列说法错误的是：A CH4在负极发生氧化反应 .一种以多孔铂片作电极,以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中,两极发生的电化学反应：R极：CH4-8e-+100H-→CO32-+7H2O；S极：2O2+8e-+4H2O=8OH-,下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是（） 碱性条件甲烷燃料电池电极反应为毛网上都是在碱性条件下：总反应：CH4 + 2O2 ＝ 2CO2 + 4H2O正极：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH- 负极：CH4 + 8OH- - 8e- ＝ CO2 + 6H2O但是CO2不是要和OH-反应嘛?总反应式不应该 继续燃料电池问题甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ） A.负极反应式为：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H20 B.正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C.随着不 甲烷燃料电池（KOH为介质）甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O正极：2O2+4H2O+8e~=>8OH~那负极反应应该是总反应减正极反应得到：CH4+8OH~=>CO32~+6H2O+8e~为什么负极反应不是呢? 将两个薄电池插入氢氧化钾溶液中,向两级分别同入氢气和甲烷,构成甲烷燃料电池已知通入甲烷一极,其电极的反应为CH4+10OH(-)-8e(-)=CO3(2-)+7H2O 通入氢气的一极为2O2+8e(-)+4H2O=8OH(-) 或O2+4e(-)+2H2O=4OH （急!在线等）将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池.下列叙述中正确的是①通人CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e ==== 4OH- 甲烷燃料电池各级方程式记法?不懂该如何记,请各位大神帮我想一下办法,怎么样才能记牢它碱性电解质负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-酸性电解质负极：CH4 - 8e-+2H2O = CO2 氢氧燃料电池以碱为电解质放电反应正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应）,氧气与水是怎样变成氢氧根的CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(CO32-为碳酸根离子) 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置.下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是( ）A CH4－O2燃料电池 B C2H5OH－O2燃料电池C H2－O2燃料电池 D CO－O2燃料电池 h2 o2燃料电池 方程