初中数学物理化学所有难点麻烦帮我找出来把,谢谢

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第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
考试要求：
了解金属的物理特性,能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用,知道生铁和钢等金属的重要合金.
一、金属材料（考点一）
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽.
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.(注：混合物)
★：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等.
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体
4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体
3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀.
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼.
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系：
一价金属相对原子质量法：
M(H2) =
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色.
注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐.
考点二、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前,它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.（除K、Ca、Na）
课题三、金属资源的保护和利用
考试要求
知道一些常见的铁矿和铝矿
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
了解防止金属腐蚀的简单方法
知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性
考点一、铁的冶炼
1、原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊.
3、书上图8-20需注意：
①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸.
②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理：因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体.可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体.
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
考点二、含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：
纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度
考点三、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变铁的单一结构,制成不锈钢
（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.
考点四、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
2、意义：节约金属资源,减少环境污染

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同意1楼，自己不会的才是你的难点，要么去买点参考书去看，去做。

自己找才会印象深