化学题目.关于氧化还原.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似反应,其最终产物是：A.NaCl,NaClO B.NaCl,NaClO3C.NaClO,NaClO3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 17:06:55
化学题目.关于氧化还原.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似反应,其最终产物是：A.NaCl,NaClO B.NaCl,NaClO3C.NaClO,NaClO3
化学题目.关于氧化还原.
已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似反应,其最终产物是：
A.NaCl,NaClO B.NaCl,NaClO3
C.NaClO,NaClO3 D.NaClO3,NaClO4
求答案和详细,详细,再详细的解题步骤!
化学题目.关于氧化还原.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似反应,其最终产物是：A.NaCl,NaClO B.NaCl,NaClO3C.NaClO,NaClO3
答案是 B.
题干中给定NaClO是不能在热碱中存在的,A,C错误.
NaClO2中Cl为+3价.在热碱中发生歧化反应,生成物中的Cl一个高于+3价.一个低于+3.
D中分别为+5和+7 ,矛盾
该反应是歧化反应..这类反应一般是向临近价态分化(一升一降)..CL的主要价态(化合价)有-1.0+1.+3.+5+7.
不向+3.及0歧化而向+5.-1歧化..说明+5.-1较稳定..
所以向这两个价态歧化..
3NaClO2=====NaCl+2NaClO3
答案是 B。
题干中给定NaClO是不能在热碱中存在的，A，C错误。
NaClO2中Cl为+3价。在热碱中发生歧化反应，生成物中的Cl一个高于+3价。一个低于+3。
D中分别为+5和+7 ，矛盾
歧化反应（即氧化剂和还原剂为同一物质）中 同一元素的化合价有升有降 这里的氯为正三价 因此产物中必须有高于正三价和低于正三价的价态 故排除A和D
C项中的NaClO还会继续歧化 故只能选B
氯是正三价 肯定是一个升高一个降低 可以排除A D
然后是电荷守恒
若为B NaClO2 到 NaCl 得到4个电荷 NaClO2到 NaClO3 失去2个电荷 就是生成的比例为 1:2
3NaClO2===NaCl+2NaClO3 对的
若为C NaClO2到NaClO 得到2个电荷 NaClO2到 NaClO3 失去2个电荷 生成 比例 1:1
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氯是正三价 肯定是一个升高一个降低 可以排除A D
然后是电荷守恒
若为B NaClO2 到 NaCl 得到4个电荷 NaClO2到 NaClO3 失去2个电荷 就是生成的比例为 1:2
3NaClO2===NaCl+2NaClO3 对的
若为C NaClO2到NaClO 得到2个电荷 NaClO2到 NaClO3 失去2个电荷 生成 比例 1:1
2NaClO2===NaCl+NaClO3 无法配平
所以答案为B
收起
该反应是歧化反应，排除D.NaClO在碱溶液中会分解，所以选择B