关于F,Cl,Br,I,其离子及其氢化物氧化性和还原性的强弱关于离子与其氢化物的还原性或氧化性的强弱请给出理由（谢绝长篇大论）

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 01:16:03

关于F,Cl,Br,I,其离子及其氢化物氧化性和还原性的强弱关于离子与其氢化物的还原性或氧化性的强弱请给出理由（谢绝长篇大论）关于F,Cl,Br,I,其离子及其氢化物氧化性和还原性的强弱关于离子与其氢

关于F,Cl,Br,I,其离子及其氢化物氧化性和还原性的强弱关于离子与其氢化物的还原性或氧化性的强弱请给出理由（谢绝长篇大论）
关于F,Cl,Br,I,其离子及其氢化物氧化性和还原性的强弱
关于离子与其氢化物的还原性或氧化性的强弱请给出理由（谢绝长篇大论）

关于F,Cl,Br,I,其离子及其氢化物氧化性和还原性的强弱关于离子与其氢化物的还原性或氧化性的强弱请给出理由（谢绝长篇大论）
F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,F）
其氢化物的还原性也如此.因为氢化物的还原性即卤素离子的还原性（卤化氢参加反应的是卤素离子）,原理同上

元素周期表左上方的元素离子的氧化性，大于右下方的元素离子的氧化性，
因为左上方元素离子要与别的正离子共用电子，达到稳定，表现为氧化性，
反之亦然

相信你有常识(下面的原因略)
氧化性F2〉Cl2〉Br2〉I2
还原性F-〈Cl-〈Br-〈I- ==（氢化物的还原性只可用它的卤素离子比较）
还原性HF〈HCl〈HBr〈HI
反之，还原性物质的氧化性
（H+有氧化性，忽略，你也可以把它和下面的加起来看）
氧化性HF〉HCl〉HBr〉HI...

全部展开

相信你有常识(下面的原因略)
氧化性F2〉Cl2〉Br2〉I2
还原性F-〈Cl-〈Br-〈I- ==（氢化物的还原性只可用它的卤素离子比较）
还原性HF〈HCl〈HBr〈HI
反之，还原性物质的氧化性
（H+有氧化性，忽略，你也可以把它和下面的加起来看）
氧化性HF〉HCl〉HBr〉HI

收起

看元素周期表啊。。越在周期表的右上非金属的非金属性就越强，氧化性越强所以F>Cl>Br>I
所以相反还原性I->Br->Cl->F-

关于F,Cl,Br,I,其离子及其氢化物氧化性和还原性的强弱关于离子与其氢化物的还原性或氧化性的强弱请给出理由（谢绝长篇大论）为什么F,Cl,Br,I 对应的氧化物及其水化物的酸性减弱,而对应的氢化物酸性增强?说详细点谢谢哈～电解NaF和NaCl的混合溶液,什么离子先被氧化还有F,Cl,Br,I的氢化物的稳定性依次如何? F,Br,I,Cl离子的还原性比较! 酸性强弱F、Cl、Br、I对应的最高价氧化物的水化物的酸性大小F、Cl、Br、I的氢化物的酸性大小 O、N、Br、F、I和Cl氢化物稳定性（请稍微说明一下O和Cl的的氢化物谁更稳定为什么） cl Br I的氢化物的沸点,哪个高,为什么 F,Cl,Br,I 的最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为------------? F离子,cl离子,Br离子的还原性谁强谁弱? 怎么鉴别cl离子,Br离子,I离子? 怎么鉴别cl离子,Br离子,I离子? 非金属氢化物的酸性与什么相关如HI Hcl H2S但是氧化性同主族F>Cl>Br>I同周期Cl>S>P 下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较,不正确是是?A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多.B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大.C.它们的氢化物为什么F,Cl,Br,I,称为卤素几种离子还原性的比较F Cl Br I 2价Fe 离子的还原性比较 Na、K、Ag、H、Mg、Ca、In、Ba、Cu、Al、Fe、Si、F、Cl、Br、I,写出它们是什么离子写出它们的化合价和离子Na、K、Ag、H、Mg、Ca、Ba、Cu、Al、Fe、F、Cl、Br、I “化学问题”是否非金属的氧化性越强,其氢化物的酸性越强?RT就像〔氧化性〕F＞Cl＞Br＞I〔酸性〕HF＞HCl＞HBr＞HI上面不知道错了没有.还有P S Cl为什么这里比较是磷酸＜硫酸＜高氯酸啊,为什