大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为62.8kj/mol,试利用有关数据计算反应2 SO3(g)＝2 SO2(g)+O2(g)的活化能及在pt催化下的活化能

大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为62.8kj/mol,试利用有关数据计算反应2 SO3(g)＝2 SO2(g)+O2(g)的活化能及在pt催化下的活化能 如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH 已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 2SO2(g)+O2(g) ——2SO3(g)若移出O2反应平衡向哪移动 甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H 4.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 高一化学题,给出步骤,加分哦在2L密闭容器中加入4mol二氧化硫气体和2mol氧气,发生下列反应2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g),1.若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?2.若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用氧气表示 对于反应2SO2 (g)+O2 (g)↔2SO3 (g),移去部分SO3,能增大正反应速率吗? 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／ 如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡 某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)……在一定条件下,某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),反应平衡后SO2 O2 SO3的物质的量之比是3:2:5.保持其它条件不变,改变温度达到新的平衡时SO2 O2 的物质的量 12、可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正反应方向开始,并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比为2∶12、可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正反应方向开始,并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比 简单的化学题!先答先追分FeS2(s)+4/11 O2（g）=1/2 Fe2O3（s)+2SO2（g）反应热暂略.为什么生成Fe2O3?不是Fe3O4? 下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H 关于反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g),体积分数不再变化则化学平衡,对吗, 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2 (g) + O2(g)的某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo 一定温度下,反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡时,向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197.7