我在自学在原子结构中看到参考书的一个知识点 前面具体不说啦 有一句:不能说排满M层再排布N层.这是为什么?(参考书只粗略地说到大学无机化学)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 05:41:16
我在自学在原子结构中看到参考书的一个知识点 前面具体不说啦 有一句:不能说排满M层再排布N层.这是为什么?(参考书只粗略地说到大学无机化学)
我在自学在原子结构中看到参考书的一个知识点 前面具体不说啦 有一句:不能说排满M层再排布N层.这是为什么?(参考书只粗略地说到大学无机化学)
我在自学在原子结构中看到参考书的一个知识点 前面具体不说啦 有一句:不能说排满M层再排布N层.这是为什么?(参考书只粗略地说到大学无机化学)
你要知道
主量子数 klmnopq
有能级spdfgh...
就拿铬Cr 举个例子
他不是有24个点子吗?
原子实是Ne 4s2 3d4 对吧
但不是这样
因为
根据洪特规则
半充满更稳定
就是d本来可以装10个电子
可现在只有4个
为了能量最低效应
把s的电子给d一个
就变成4s1 3d5
都是半充满
都稳定
所以当然最好啦!
选修3会学的
我们奥赛讲完了哦
好像是根据实际情况得出的结论
这涉及到每个电子层最多容纳电子为2n^2个,M层为第三层,最多容纳18个电子,但是M层的3d与N层的4s会出现能量交错,所以并不是排满M层后再排N层,这主要体现在第四周期的副族元素
过渡元素N层都是2,然后M层以9,10,11。。。18排完后到主族元素这时才排N层,如钾2`8`8`1,钙2`8`8`2,钪2`8`9`2,钛2`8`10`2,。。。锌2`8`18`2,镓2`8`18`3 锗2`8`18`4
能量差异,点到为止。
由于轨道能量的差异,电子先排低能量轨道就会出现能级交错现象,电子会按照1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s…ns(n-2)f(n-1)dnp的顺序排列,另外会按照洪特规则满足半满,除此之外还有特例只能硬记