Na2O2+FeCl2+H2O=====Fe(OH)3+O2+NaCl怎么用氧化还原反应的思想配平
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 04:18:43
Na2O2+FeCl2+H2O=====Fe(OH)3+O2+NaCl怎么用氧化还原反应的思想配平
Na2O2+FeCl2+H2O=====Fe(OH)3+O2+NaCl怎么用氧化还原反应的思想配平
Na2O2+FeCl2+H2O=====Fe(OH)3+O2+NaCl怎么用氧化还原反应的思想配平
Na2O2做氧化剂降价得电子,FeCl2和H2O做还原剂失电子
Fe2+失一个电子H2O失2e- 一共是失了3e-
Na2O2到O2得2e-
所以Na2O2配2 FeCl2配2 这样得失电子就守恒了
再看产物,因为是用H2O中的一个O来计算的,所以它升价得到的O2要配1/2 Fe（OH）3配2,NaCl配4,
最后观察H,因为Fe（OH）3中有6个H所以前面H2O配3 有一个水变价了其他两个显酸性不变价
最后把系数变成整数,同时乘以2就行了
最后的系数是 4 4 6 4 1 8
你要是不懂可以再问我,打这么多实在不容易
Na2O2 + FeCl2 + H2O — Fe(OH)3 + O2 + NaCl
反应物Na2O2中O元素为-1价，FeCl2中Fe元素为+2价；生成物Fe(OH)3中Fe元素变成+3价（说明Fe元素全部被氧化了），而O2中O元素为0价（化合价升高，也是被氧化了），那么必然有O元素被还原（这部分O元素应该转移到Fe(OH)3中了）。也就是说H2O2既是氧化剂，也是还原剂（其中的O元素一部...
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Na2O2 + FeCl2 + H2O — Fe(OH)3 + O2 + NaCl
反应物Na2O2中O元素为-1价，FeCl2中Fe元素为+2价；生成物Fe(OH)3中Fe元素变成+3价（说明Fe元素全部被氧化了），而O2中O元素为0价（化合价升高，也是被氧化了），那么必然有O元素被还原（这部分O元素应该转移到Fe(OH)3中了）。也就是说H2O2既是氧化剂，也是还原剂（其中的O元素一部分被还原，另一部分被氧化）。
这道题由于有两种元素化合价升高，用一般的方法不易配平。可以用定1法，并结合设未知数来配平：
先假设Fe(OH)3化学计量数为1（因其化学式较复杂）
Na2O2 + FeCl2 + H2O — 1Fe(OH)3 + O2 + NaCl
这样就知道FeCl2化学计量数也为1，而H2O化学计量数为3/2
Na2O2 + 1FeCl2 + 3/2H2O — 1Fe(OH)3 + O2 + NaCl
根据Cl原子守恒，知道NaCl化学计量数为2，继而知道Na2O2化学计量数为1
1Na2O2 + 1FeCl2 + 3/2H2O — 1Fe(OH)3 + O2 + 2NaCl
只剩下O2，它的化学计量数很快就知道是1/4，然后同时乘以4，即可配平
4Na2O2 + 4FeCl2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2↑ + 8NaCl
这道题用氧化还原反应配平反而比较困难。
或者还可以将反应分解开配平：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2……①
2H2O2 = 2H2O + O2↑……②
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl……③
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3……④
①×4 + ②×2 + ③×4 + ④，将中间产物H2O2、NaOH、Fe(OH)2等消掉也可得到总反应。
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