我想问一下在绝热可逆的条件下可以得到Cv,m*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)然后因为Cp,m-R=Cv,m ①把 ①代入上面式子,得到(Cp,m-R)*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)②但是在题目：某理想气体的Cp,m=35.90J.(K.mol)-1 （1）档2mol此其
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 11:32:16
我想问一下在绝热可逆的条件下可以得到Cv,m*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)然后因为Cp,m-R=Cv,m ①把 ①代入上面式子,得到(Cp,m-R)*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)②但是在题目：某理想气体的Cp,m=35.90J.(K.mol)-1 （1）档2mol此其
我想问一下在绝热可逆的条件下
可以得到Cv,m*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)
然后因为Cp,m-R=Cv,m ①
把 ①代入上面式子,得到(Cp,m-R)*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)②
但是在题目：
某理想气体的Cp,m=35.90J.(K.mol)-1 （1）档2mol此其他在298.15K 1.5*10^6Pa时做绝热可逆膨胀到最后压力为5*10^5Pa；
把数据代入②T2=算出214K.
但是为什么答案是231K呢?我计算没算错,我想问的是我的思路错在哪里了?
我想问一下在绝热可逆的条件下可以得到Cv,m*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)然后因为Cp,m-R=Cv,m ①把 ①代入上面式子,得到(Cp,m-R)*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)②但是在题目：某理想气体的Cp,m=35.90J.(K.mol)-1 （1）档2mol此其
上面公式明明是温度之比和体积之比的关系 你怎么带入的是压强 你的思路错在 pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比 应该换个思路 不知道我说对 了没有
理想气体绝热可逆膨胀:T^γ /P^(γ-1)=常数
γ=Cp，m/CV，m=35.90/(35.90-8.314)=1.30
(298.15)^1.3 / [(1.5*10^6)^0.30]=(T)^1.3 / [(5*10^5)^0.30]
T=231.1K
V2/V1数据未知
要求只能通过
P * V^γ)=常数来求