-.）1.某有机物R在空气中完全燃烧生成5.4g水和8.8gCO2,则对R的描述正确的是【 】A.R一定含有C、H、O三钟元素 B.R只含C、H两种元素C.无法确定R所含元素 D.R的化学式是C2H6OH2.小华在测定铁在氧气中

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 17:35:49
-.）1.某有机物R在空气中完全燃烧生成5.4g水和8.8gCO2,则对R的描述正确的是【】A.R一定含有C、H、O三钟元素B.R只含C、H两种元素C.无法确定R所含元素D.R的化学式是C2H6OH2

-.）1.某有机物R在空气中完全燃烧生成5.4g水和8.8gCO2,则对R的描述正确的是【 】A.R一定含有C、H、O三钟元素 B.R只含C、H两种元素C.无法确定R所含元素 D.R的化学式是C2H6OH2.小华在测定铁在氧气中
-.）
1.某有机物R在空气中完全燃烧生成5.4g水和8.8gCO2,则对R的描述正确的是【 】
A.R一定含有C、H、O三钟元素 B.R只含C、H两种元素
C.无法确定R所含元素 D.R的化学式是C2H6OH
2.小华在测定铁在氧气中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体.不考虑其他误差因素,则该固体产物的组成可能是【 】
A.Fe3O4和Fe B.Fe3O4和FeO
C.Fe3O4和Fe2O3 D.Fe3O4、FeO和Fe
3.一定质量的铜粉和碳粉的混合物,在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变,则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为【 】
A.4:1 B.2:1
C.3:2 D.1:1

-.）1.某有机物R在空气中完全燃烧生成5.4g水和8.8gCO2,则对R的描述正确的是【 】A.R一定含有C、H、O三钟元素 B.R只含C、H两种元素C.无法确定R所含元素 D.R的化学式是C2H6OH2.小华在测定铁在氧气中
1.C 得到0.3水和0.2CO2,所以R:C2H6Ox,x不定
2.C 在氧气中燃烧一定不会得到铁,AD错
Fe---1【FeO】---0.5【Fe2O3】-0.333【Fe3O4】
5.6g 7.2g 8.0g 约8.7g
所以B错,C对.
3.A 设质量C xg,Cu yg
C-----CO2 Cu-----CuO
x 44/12x y 80/64y
列方程：x+y=80/64y

1.D
2.C
3.B

1。D
2。C
3。B

CCA
1只知道H O的质量，故不确定O
2根据Fe3O4 Fe2O3铁的 质量分数各为72.4%，70%，而反应后铁的质量分数为71.8%
3A C灼烧后生成二氧化碳溢出 Cu与氧气结合生成CuO所以此题可以看做C的放出与氧的进入 当两者相等时 碳与氧的物质的量之比为4比3 1mol氧结合1molCu 所以用64乘3比上12乘4得4比1...

全部展开

CCA
1只知道H O的质量，故不确定O
2根据Fe3O4 Fe2O3铁的 质量分数各为72.4%，70%，而反应后铁的质量分数为71.8%
3A C灼烧后生成二氧化碳溢出 Cu与氧气结合生成CuO所以此题可以看做C的放出与氧的进入 当两者相等时 碳与氧的物质的量之比为4比3 1mol氧结合1molCu 所以用64乘3比上12乘4得4比1

收起

第一题选B 生成0.2 mol CO2 和 0.3mol 水 你可以知道 有机物中C与O元素之比为1比3 只有乙烷符合 其他烷烃过饱和 所以只有C和H元素
第二题C 极限方法 算出Fe3O4中平均0.033mol含0.1molFe 平均为相对分子质量除以3 的7.73 Fe为5.6 FeO为7.2 Fe2O3为8.0 因为结果在8.0与7.73之间 所以选C

全部展开

第一题选B 生成0.2 mol CO2 和 0.3mol 水 你可以知道 有机物中C与O元素之比为1比3 只有乙烷符合 其他烷烃过饱和 所以只有C和H元素
第二题C 极限方法 算出Fe3O4中平均0.033mol含0.1molFe 平均为相对分子质量除以3 的7.73 Fe为5.6 FeO为7.2 Fe2O3为8.0 因为结果在8.0与7.73之间 所以选C
第三题选A C灼烧后生成二氧化碳溢出 Cu与氧气结合生成CuO所以此题可以看做C的放出与氧的进入 当两者相等时 碳与氧的物质的量之比为4比3 1mol氧结合1molCu 所以用64乘3比上12乘4得4比1 sorry 你是初中的是吧 用了点高中术语 希望你能看得懂 好好学习啊

收起

1,C 2,B 3,A

ADC

一、因在空气中燃烧，故无法确定，而选C
二、铁在足量氧气中燃烧没有剩余，且只完全生成有氧化铁（即三氧化二铁）时质量大于7.8g，所以一定有氧化铁，故选择C
三、灼烧后质量不变，因碳不会剩余，且反应后产物为氧化铜，因此是氧完全取代碳，所以64：16既是原来两种粉末的质量比。选择A...

全部展开

一、因在空气中燃烧，故无法确定，而选C
二、铁在足量氧气中燃烧没有剩余，且只完全生成有氧化铁（即三氧化二铁）时质量大于7.8g，所以一定有氧化铁，故选择C
三、灼烧后质量不变，因碳不会剩余，且反应后产物为氧化铜，因此是氧完全取代碳，所以64：16既是原来两种粉末的质量比。选择A

收起

第一题选B
生成5.4g水和8.8gCO2,可以算出H和C的质量为：
H元素：2H/H2O * 5.4=2/18 * 5.4 = 0.6克；
C元素：C/CO2 * 8.8=12/44 * 8.8 = 2.4克，
H与C的原子个数比为：
0.6/1 ： 2.4/12 = 3：1
C元素化合价为4，H元素化合价为1，如何构成H：C=3：1的物质...

全部展开

第一题选B
生成5.4g水和8.8gCO2,可以算出H和C的质量为：
H元素：2H/H2O * 5.4=2/18 * 5.4 = 0.6克；
C元素：C/CO2 * 8.8=12/44 * 8.8 = 2.4克，
H与C的原子个数比为：
0.6/1 ： 2.4/12 = 3：1
C元素化合价为4，H元素化合价为1，如何构成H：C=3：1的物质呢？
只有通过C与C结合，让C的化合价降1来实现，即原物质为 C2H6

收起

D
C
A

-.）1.某有机物R在空气中完全燃烧生成5.4g水和8.8gCO2,则对R的描述正确的是【 】A.R一定含有C、H、O三钟元素 B.R只含C、H两种元素C.无法确定R所含元素 D.R的化学式是C2H6OH2.小华在测定铁在氧气中 某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L（标准状况）和水2.7g.某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L和水2.7g.若将2.3g此有机物与足量金属钠反应可放出气体0.56L,试通过计算 有机物的化学式如何确定?现在有4.6克某有机物在空气中完全燃烧,生成了8.8克二氧化碳和5.4克水,该有机物可能是（）A CH4 B C2H4 C C2H6 D C2H5OH 某有机物在空气中完全燃烧时生成的二氧化碳和水质量比为11比9,该有机物可能是什么 23g某有机物在空气中完全燃烧后共生成44gCO2和27gH2O2,则该有机物由元素组成,求各元素的质量比? 某有机物3.2可在空气中完全燃烧,生成CO2 4.4克,水3.6克且该有机物的式量为32 求各元素比 某有机物3g在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该有机物是什么?3q 有机物的计算（1）某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成2.24l co2和2.7g h2o.若将2.3g此有机物与足量金属钠反应放出0.56l气体,通过计算确定此有机物分子式和结构简式（2）某有机物2.3g完全燃烧后, 某有机物3g,在空气中完全燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,求该化合物化学式,写出燃烧方程式. 某有机物在空气中完全燃烧某有机物在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O的质量比为11：9,则该有机物可能是1.CH4 2.C2H5OH 3.CH3 4.CH3OHA 1 4B 2 3 C 1 2D 1 3 有机物在空气中完全燃烧的公式 某有机物3.2克在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,且该有机物的式量为32.求：该有机物各中元素的质量比该有机物的化学方程式. 23g某有机物在空气中完全燃烧,共生成44g二氧化碳和27g水,该有机物由C、H、O元素组成,求各元素的质量23g某有机物在空气中完全燃烧，共生成44g二氧化碳和27g水，该有机物由C、H、O元素组成， 某种有机物23g,在空气中完全燃烧可生成44gCO2(二氧化碳)和27gH2O（水）,该种有机物是什么某种有机物23g,在空气中完全燃烧可生成44gCO2(二氧化碳)和27gH2O（水）,通过计算能得出关于该有机物组 18g某有机物在空气中完全燃烧的生成26.4g二氧化碳和10.8g水,求化合物中元素的原子个数比 已知某有机化合物在空气中完全燃烧后,只生成水和二氧化碳.（1）现将9.6g该有机物完全燃烧后,生成水的质量为10.8g,生成二氧化碳的质量为13.2g.计算该9.6g有机物中都含有哪几种元素?各多少克 我有两个关于化学的疑问,1.以下几个选项，符合质量守恒的是 （ ）A.煤燃烧后质量变小了。B.8克甲烷完全燃烧生成8克二氧化碳。C.记不太清了。D.某有机物在空气中完全燃烧，产物为二氧化 23克某有机物在空气中完全燃烧生成44克二氧化碳和27克水,求碳元素的质量?