铜锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近移动 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应.那句话不对?一道单选题……

铜锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近移动,为什么呢? 铜锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近移动 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应.那句话不对?一道单选题…… 铜锌原电池中,盐酸当电解质溶液时,是不是H+在正极得电子,Zn2+也向铜片附近移动? 1.关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是A.极附近c(Zn2+)减少B.液的PH变小C.+向负极移动D.Cu、Zn两极上同时与有气泡逸出,则说明Zn片不纯2.在一定的条件下,CO和CH4,燃烧的热化学方 关于铜锌原电池中的盐桥的我是高中生,课本上有一句话.原话：取出盐桥,由于Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液,使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时,Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片表面上, 铜锌原电池,为什么H离子在铜片表面被还原啊?铜锌原电池,为什么H离子在铜片表面被还原?请详细说明,` 铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2 的电解质溶液中? 锌-铜原电池中,为什么锌电极附近增加的锌离子会向铜电极附近移动,锌-铜原电池中,为什么锌电极附近增加的锌离子会向铜电极附近移动, 在锌铜原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,铜片上观察到的现象 铜锌原电池,为什么H离子在铜片表面被还原?请详细说明,` 锌铜原电池中硫酸根离子到底移动不移动?电解液是硫酸负极 锌 正极 铜负极产生Zn2+而正极 H+损失,电荷分布不均,SO4 2-感觉向负极移动但老实说负极附近硫酸根浓度不变?Why? 没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.铜离子在铜片上得到电子析出,为什么会导致铜片附近硫酸根增多而带负电?硫酸根为什么不被吸引到负极去呢? 锌铜原电池的工作原理在锌铜原电池中,反应原理的前一段中有这样一段话：在ZnSO4溶液中,锌片逐渐溶解,即Zn被氧化,锌原子失去电子,形成Zn2+进入溶液.我的问题是,为什么Zn会溶解在ZnSO4溶液中 铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH为什么变小? 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L1.由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L-1，则此 有关原电池的下列说法中正确的是a 在种种条件下 负极一定受到腐蚀b 在原电池中 只有金属锌作负极c 原电池工作时 电子从正极方向流出d 原电池工作时 阳离子向正极方向移动 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水 某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和;负极为标准锌电极.测得电池电动势力0.670V.已知E0(Cu2+/Cu)=0.337V,E0(Zn2+/Zn)=-0.763V,H2S