原电池原理在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图一）在锌铜,硫酸锌硫酸铜原电池中（图二）,原来应该成
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/05 01:36:06
原电池原理在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图一）在锌铜,硫酸锌硫酸铜原电池中（图二）,原来应该成
原电池原理
在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图一）
在锌铜,硫酸锌硫酸铜原电池中（图二）,原来应该成电中性的溶液为什么会因为放入中间的KCL溶液而发生电子的移动,最先造成这个移动趋势的是什么?
不是在锌 的表面更容易发生反应吗，为什么 还要去铜那里内
原电池原理在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图一）在锌铜,硫酸锌硫酸铜原电池中（图二）,原来应该成
1、如果没有铜电极,锌极产生的电子一定会在锌的表面和溶液中的氢离子发生反应.
但是接通铜电极以后,由于锌比铜活泼,更容易失去电子,所以,锌电极上的电子在外力（电势差）的作用下,会自动的从锌跑到铜上.
因此,电子在铜表面和溶液中的氢离子反应了.
2、KCl在这个装置中称为盐桥.
盐桥的作用仅仅是导电【相当于导线的作用】,将两个烧杯形成闭合回路,否则就相当于断开,而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动.
锌铜电池,电解质溶液锌端硫酸锌,铜端硫酸铜,即两端不一样,所以产生电势差,于是,电子从负极Zn失去,沿着导线移向正极Cu,即外面的导线中,电子即负电荷从Zn到Cu,中间有盐桥连接,即盐桥中的负电荷即阴离子应该从CuSO4的一端沿着盐桥移向ZnSO4的一端,或者说,盐桥中的正电荷即阳离子就从ZnSO4的一端沿着盐桥移向CuSO4的一端,总之,要保证两端烧杯中的正负电荷要守恒.【应该是没有进入到盐桥内的】
【溶液中是靠硫酸铜和硫酸锌自己的离子导电,他么自已各担其职】