将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6克放在试管里,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为4.08克.反应后制得氧气多少克?原混合物中含多少摩尔氯酸钾?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 10:58:00
将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6克放在试管里,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为4.08克.反应后制得氧气多少克?原混合物中含多少摩尔氯酸钾?
将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6克放在试管里,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为4.08克.反应后制得氧气多少克?原混合物中含多少摩尔氯酸钾?
将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6克放在试管里,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为4.08克.反应后制得氧气多少克?原混合物中含多少摩尔氯酸钾?
由物质质量守恒 氧气为1.92克 其物质的量为0.06摩尔,所以由方程式有氯酸钾为0.12摩尔
产生的氧气为6 - 4.08=1.98g
产生的氧气摩尔数为n = m/M = 0.06 mol
因为生成的氧气是氯酸钾产生的,二氧化锰是催化剂所以
2KClO3 = 2KCl + 3O2
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反应值 x ...
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产生的氧气为6 - 4.08=1.98g
产生的氧气摩尔数为n = m/M = 0.06 mol
因为生成的氧气是氯酸钾产生的,二氧化锰是催化剂所以
2KClO3 = 2KCl + 3O2
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反应值 x 0.06
所以3x = 2*0.06 x= 0.04 mol
所以混合物中有0.04 mol 的氯酸钾
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KCLO3和MnO2反应生成KCL和O2,MnO2为催化剂,不参加反应,固体减少的质量就是产生氧气的质量,所以反应制得氧气1、92g,为0、06mol,而方程式中氯酸钾和氧气的系数比为3:2,所以,原混合物中含有0、09mol的氯酸钾,我的解释可以理解吗?希望我的回答能对你有所帮助~...
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KCLO3和MnO2反应生成KCL和O2,MnO2为催化剂,不参加反应,固体减少的质量就是产生氧气的质量,所以反应制得氧气1、92g,为0、06mol,而方程式中氯酸钾和氧气的系数比为3:2,所以,原混合物中含有0、09mol的氯酸钾,我的解释可以理解吗?希望我的回答能对你有所帮助~
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