高一化学题,快!1.MgCl2·xH2O的晶体2.03克与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是（）A.2 B.4 C.6 D.82.实验室用排空气法收集氨气,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 05:40:17
高一化学题,快!1.MgCl2·xH2O的晶体2.03克与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是（）A.2 B.4 C.6 D.82.实验室用排空气法收集氨气,
高一化学题,快!
1.MgCl2·xH2O的晶体2.03克与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是（）
A.2 B.4 C.6 D.8
2.实验室用排空气法收集氨气,测得瓶内气体在同温同压下与氢气的密度之比为10,则所得气体中氨气与空气的体积比为（）
A.1:1 B.3:1 C.1:3 D.1:2
拜托给下过程好吗?谢谢
高一化学题,快!1.MgCl2·xH2O的晶体2.03克与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是（）A.2 B.4 C.6 D.82.实验室用排空气法收集氨气,
1.加入硝酸银得到的沉淀为AgCl,n（MgCl2·xH2O）=1/2n（AgCl）=0.01mol,M（MgCl2·xH2O）=m（MgCl2·xH2O）/n（MgCl2·xH2O）=2.03/0.01=203=95+18*x；求得x=6,选C
2.M（混合物）：M（H2）=10；M(混合物)=20；M(NH3)=17；M（空气）=29；设体积比为X,
X/(1+X)*17+1/(1+X)*29=20,解得X=3,选B
MgCl2.xH2O溶解后，就是MgCl2的溶液，满足方程式(Ag+)+Cl-======AgCl
n(AgCl)==1/2n(MgCl2),根据这个做。
密度比==相对分子质量比，M（混）=20，而M(NH3)=17，很显然NH3的密度<空气的，只有b 有可能