有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克.取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到10度,溶液恰好饱和,计算：
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 13:37:22
有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克.取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到10度,溶液恰好饱和,计算：
有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克.取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到10度,溶液恰好饱和,计算：
（1）根据质量守恒定律,反应后溶液的质量为 （填空）
（2）混合物中,氯化钠的质量.
（3）反应后滤液中溶质的质量分数.
（4）10度时硝酸钠的溶解度（要过程）
请按照括号来回答,认为分数不够可以追加的!
有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克.取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到10度,溶液恰好饱和,计算：
我来拯救你!
可能以上两位写的答案你还是看不懂,也有部分是错误的,那我就慢慢的给你介绍.
（1）质量守恒定律就是反应物的质量之和等于生成物的质量之和.其本质可以从元素并没有增多或减少和原子数目并没有增多或减少来解释.所以第一问你可以很快得出答案：12.35g+27g+75g-14.35g=100g
（2）要求氯化钠的质量,可以分析出题目中氯化钠中的氯元素全部转化成了沉淀氯化银.所以只要求氯元素的质量就可以求出氯化钠的质量：n（NaCl）=n（AgCl）=14.35÷143.5=0.1mol M(NaCl)=0.1molx58.5g/mol=5.85g
（3）由（2）可以得出生成的硝酸钠是0.1mol,即85g/molx0.1=8.5g,原先混合物中并没有参加反应的硝酸钠质量12.35g-5.85g=6.5g,所以得到最后的溶液中溶质质量是：8.5g+6.5g=15g.容易得出溶质的质量分数是：15÷100=15% .
（4）40g溶液含溶质硝酸钠的质量是40g x 15% = 6g.溶剂水的质量是40-6=34g
再蒸发去26.5克水,还剩水34-26.5=7.5g.容易得出10度时硝酸钠的溶解度：
（6 x 100 ）÷ 7.5 = 80g.
OK!解决完毕!
提醒：a.你应该接触过物质的量这个概念吧,就是我解题中出现的 n .
b.算溶解度时千万记住是某温度下100g溶剂（这题指水）下所能溶解的溶质（这里指硝酸钠）的质量.记得是100g溶剂!
c.祝你化学成绩提高,