有氧化镁氧化铝的混合物完全溶于200ml盐酸有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示：反应

有氧化镁氧化铝的混合物完全溶于200ml盐酸有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示：反应
有氧化镁氧化铝的混合物完全溶于200ml盐酸
有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示：反应开始是在NaOH体积为20ml时开始,V为520时达到最大值,V为620时停止反应.（1）所用hcl物质的量浓度（2）求氧化镁氧化铝的物质的量之比.

有氧化镁氧化铝的混合物完全溶于200ml盐酸有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示：反应
首先,加入的NaOH溶液与镁离子和铝离子都生成了沉淀,后来在加到520ml时,发现沉淀量变少了,说明此时镁离子和铝离子已完全沉淀下来,NaOH溶液继续加入会跟AI(OH)3反应,所以,沉淀量减少.加到620ml时,沉淀没有变化,此时,体系中是Mg(OH)2和偏铝酸钠.先加入的20mlNaOH溶液是与过量的盐酸反应的.
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 AI3+ + 3OH- = AI(OH)3 ,AI(OH)3 + OH- = AIO2- + 2H2O.
假设Mg2+的物质的量为x,AI3+的物质的量为y.
得方程：2x+3y=（0.520-0.20）*1
2x+4y=（0.620-0.20）*1
x=y=0.1mol
所以,氧化镁和氧化铝的物质的量之比为MgO:AI2O3=2:1,和盐酸反应的时候,消耗盐酸的量为0.1*2+0.05*6=0.5mol,后来先加入的NaOH又消耗盐酸0.02*1=0.02mol,所以盐酸总共的物质的量为0.52mol,所以盐酸的物质的量浓度为0.52/0.2=2.6molL.

（1）、可以用守恒的思想：沉淀的最高点时，沉淀为：Mg(OH)2和Al(OH)3。此时的溶质为NaCl
钠离子和氯离子是1:1，Na+来自于NaOH，Cl-来自于HCl。所以得
出：n(HCl)=n(NaOH)。此时消耗的NaOH是520ml所以

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（1）、可以用守恒的思想：沉淀的最高点时，沉淀为：Mg(OH)2和Al(OH)3。此时的溶质为NaCl
钠离子和氯离子是1:1，Na+来自于NaOH，Cl-来自于HCl。所以得
出：n(HCl)=n(NaOH)。此时消耗的NaOH是520ml所以
n(NaOH)=0.52L×1.0mol/L=0.52mol，即n(HCl)=0.52mol
C(HCl)=0.52mol/0.2L=2.6mol/L
(2)、还是守恒思想：假设n(MgO)为Xmol 则镁离子为Xmol n(Al2O3)为Ymol，则铝离子为2Ymol
由图像知，从开始沉淀到沉淀最大这一阶段消耗V(NaOH)=520m-20ml=500ml
沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3他们结合的氢氧根离子全部来自NaOH
所以2X+6Y=0.5L×1.0mol/L=0.5mol [1]
从沉淀最大到沉淀不在减少这个过程是Al(OH)3在溶解，方程式为
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ，这一阶段消耗
V(NaOH)=620ml-520ml=100ml得出n(NaOH)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
由上面这个反应知n(Al(OH)3)=n(NaOH)=0.1mol,即铝离子是0.1mol
也就是2Y=0.1mol [2]
联立[1]、[2]两式可知：X=0.1mol，Y=0.05mol
物质的量之比为 X:Y=2:1

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