把132克CO2通过部分Na2O2,反应一段时间后,测得所得气体在标准状况下的体积为448L,则该气体的密度是相同条件下H2密度的多少倍?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 04:02:35
把132克CO2通过部分Na2O2,反应一段时间后,测得所得气体在标准状况下的体积为448L,则该气体的密度是相同条件下H2密度的多少倍?
把132克CO2通过部分Na2O2,反应一段时间后,测得所得气体在标准状况下的体积为448L,则该气体的密度是相同条件下H2密度的多少倍?
把132克CO2通过部分Na2O2,反应一段时间后,测得所得气体在标准状况下的体积为448L,则该气体的密度是相同条件下H2密度的多少倍?
首先写出反应方程式：
2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
2 1 差量=1mol
x 132/44 - 44.8/22.4 =1mol
所以列比例式：2/x = 1/1 ,解得x=2mol,即有2mol CO2 被反应掉,同时生成了1mol O2.
因此,混合气体成分为：1mol的CO2 和1mol的O2,其平均摩尔质量为（44+32）/2 =38 g/mol.
又同温同压下,气体密度之比等于分子量之比,
则 ρ1 / ρ2 = M1 /M2 = 38 / 2 =19.
计算CO2的体积是132/44*22.4=67.2L
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,V
88 32 22.4
x y 67.2-44.8
x=88g,y=32g
CO2剩...
全部展开
计算CO2的体积是132/44*22.4=67.2L
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,V
88 32 22.4
x y 67.2-44.8
x=88g,y=32g
CO2剩馀132-88=44g,气体总质量为44+32=76g,物质的量为2mol,因此平均分子量为76/2=38
因此密度为H2的19倍
收起
你确定是。。448升？？？20mol？？