有关化学差量法计算题,求解12.4g Fe2O3与CuO的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.1g,求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少.求解题思路和过程,还有这类题该怎么解决?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 23:21:35
有关化学差量法计算题,求解12.4g Fe2O3与CuO的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.1g,求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少.求解题思路和过程,还有这类题该怎么解决?
有关化学差量法计算题,求解
12.4g Fe2O3与CuO的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.1g,求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少.
求解题思路和过程,还有这类题该怎么解决?
有关化学差量法计算题,求解12.4g Fe2O3与CuO的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.1g,求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少.求解题思路和过程,还有这类题该怎么解决?
固体减少的质量是Fe2O3与CuO中氧的质量
设有氧化铁X克,含有氧Y克
则有氧化铜12.4－X克,含有氧3.1－Y
Fe2O3－－－3O
160 48
X Y
160Y＝48X
CuO－－－－O
80 16
12.4－X 3.1－Y
80＊（3.1－Y）＝16＊（12.4－X）
解得：
X＝6.2克
原混合物中Fe2O3与CuO的质量比＝6.2：（12.4－6.2）＝1：1
减少的3.1克应该是混合物中氧元素的质量
故铁和铜的的总质量为9.3g
氧化铁中氧元素质量分数为48/160=3/10=30%
氧化铜：16/80=1/5=20%
设氧化铁质量为xg，氧化铜质量为yg
所以得 x+y=12.4
30%x+20%y=3.1
解得x=6.2g
...
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减少的3.1克应该是混合物中氧元素的质量
故铁和铜的的总质量为9.3g
氧化铁中氧元素质量分数为48/160=3/10=30%
氧化铜：16/80=1/5=20%
设氧化铁质量为xg，氧化铜质量为yg
所以得 x+y=12.4
30%x+20%y=3.1
解得x=6.2g
y=6.2g
所以质量比为1:1
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充分反应，则剩下的固体物质只有铁和铜，那么固体减少的质量就是氧元素减少的质量，不知道你们有没有学物质的量，如果有就更简单了，我这里就不用，因为如果你学了的，那么看了之后也肯定会用。
设Fe2O3的质量是xg，CuO的质量是yg，
所以x+y=12.4g，
在氧化铁中，每160g就有48g氧元素，那么xg氧化铁就有48/160xg氧（化简得到0.3xg）
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充分反应，则剩下的固体物质只有铁和铜，那么固体减少的质量就是氧元素减少的质量，不知道你们有没有学物质的量，如果有就更简单了，我这里就不用，因为如果你学了的，那么看了之后也肯定会用。
设Fe2O3的质量是xg，CuO的质量是yg，
所以x+y=12.4g，
在氧化铁中，每160g就有48g氧元素，那么xg氧化铁就有48/160xg氧（化简得到0.3xg）
同理在yg氧化铜中有16/80yg氧（就是0.2y）
所以0.3x+0.2y=3.1
最后求的是x/y等于多少，可以利用这个方程去解。得到答案是1:1
所谓差量法，就是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
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