向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水,使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成,再过滤后,向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的离子可能是( )A、Ag
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 04:27:58
向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水,使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成,再过滤后,向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的离子可能是( )A、Ag
向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水,使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成,再过滤后,向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的离子可能是( )
A、Ag+、Na+、Ba2+ B、Ag+、Ba2+、Al3+ C、Ag+、Fe3+、Al3+ D、Al3+、Mg2+、K+
向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水,使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成,再过滤后,向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的离子可能是( )A、Ag
由条件（1）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,可推测：溶液当中含有银离子或者硅酸根：Ag+ + Cl- = AgCl↓或者2H+ + Si04 2- = H2Si04↓
由条件（2）过滤后向滤液中加入过量氨水,使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成,可以推测：溶液当中含有铝离子或者镁离子.Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓ Mg2+ + 20H- = Mg（OH）2↓
由条件（3）向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀,推测：溶液中含有铁离子或者钙离子要么就是钡离子.
把推测的可能系在比对选项就不难选出最后答案是：B、Ag+、Ba2+、Al3+
盐酸生成白色沉淀,只有氯化银固有银离子
,使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成故可能有Al3+ Mg2+、
,向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀固有Ba2+、
综合考虑选B
答案是b吗？
从盐酸来看 在酸性条件下与Cl-反应沉淀的只有Ag+
从第二步氨水来看 在碱性条件下沉淀的有Mg2+，Al3+ (Fe3+有色)
而第三步与碳酸根沉淀则有(Mg2+,Ba2+)
于是综上 选B
加入过量盐酸后有沉淀，排除D
加入过量氨水后又有沉淀，可以排除A
剩下B跟C
AL3+跟氨水反应生成沉淀AL(OH)3
化学方程式为
ALCL3+3NH3(H2O)=AL(OH)3↓+3NH4CL
Ag+跟HCL反应产生沉淀AgCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCL
所以选B
B
氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀
含铝离子的溶液加入过量的氨水会生成白色的氢氧化铝沉淀，因为氨水是弱碱所以过量也不会再和氢氧化铝反应，沉淀不消失
碳酸根会与钡离子反应生成白色沉淀，而钡离子不会与盐酸与氨水反应生成沉淀
而Al3+本身就是在酸性条件下存在的，故不与盐酸反应
而三价铁离子的沉淀，特别是氢氧化铁是红褐色的不符合题意，含钾与钠元素的化合物在...
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B
氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀
含铝离子的溶液加入过量的氨水会生成白色的氢氧化铝沉淀，因为氨水是弱碱所以过量也不会再和氢氧化铝反应，沉淀不消失
碳酸根会与钡离子反应生成白色沉淀，而钡离子不会与盐酸与氨水反应生成沉淀
而Al3+本身就是在酸性条件下存在的，故不与盐酸反应
而三价铁离子的沉淀，特别是氢氧化铁是红褐色的不符合题意，含钾与钠元素的化合物在高中阶段都是可溶性的，不会有沉淀生成
镁离子会在碱性条件下生成氢氧化镁的白色沉淀，但不会与盐酸反应
所以A错在第二步没符合的离子，C错在Fe3+上，D错在第一步不会有沉淀生成
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