将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成装置.回答下列问题.1,若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的什么极,可观察到Cu棒所产生现象是什么,用电极反应式表示该现象.2,若电解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 15:06:39
将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成装置.回答下列问题.1,若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的什么极,可观察到Cu棒所产生现象是什么,用电极反应式表示该现象.2,若电解
将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成装置.回答下列问题.
1,若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的什么极,可观察到Cu棒所产生现象是什么,用电极反应式表示该现象.
2,若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生什么反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为什么?
3,若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上1和2所析出物质的质量之比为多少?
将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成装置.回答下列问题.1,若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的什么极,可观察到Cu棒所产生现象是什么,用电极反应式表示该现象.2,若电解
1.Zn为负极.原电池只有正负极.电解池才是阴阳极.没记错的话==!
Cu棒有气泡.2H（+）+2e（-）==H2（箭头向上）
2 Cu棒上有均匀也细密的金属析出.
Zn-2e（-）==Zn（2+）
3 1式中Zn每失去2个电子,得到一份H2
2式中Zn每失去2个电子,得到一份Cu
所以是2：64=1：32
1. Zn棒为原电池的阴极，可观察到Cu棒所产生氢气现象。
阴极：Zn - 2e → Zn2-
阳极：2H+ + 2e → H2
电极反应式：Zn + 2H+ → Zn2- + H2
2. Cu棒上发生什么反应：Cu2+ + 2e → Cu
Zn棒上发生反应：Zn - 2e → Zn2-
电极反应式：Zn...
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1. Zn棒为原电池的阴极，可观察到Cu棒所产生氢气现象。
阴极：Zn - 2e → Zn2-
阳极：2H+ + 2e → H2
电极反应式：Zn + 2H+ → Zn2- + H2
2. Cu棒上发生什么反应：Cu2+ + 2e → Cu
Zn棒上发生反应：Zn - 2e → Zn2-
电极反应式：Zn + Cu2 → Zn2- + Cu
3. 1和2所析出物质的质量之比为：
设Zn的质量为x，H2的质量为2/65*x Cu的质量为64/65*x
所以H2的质量与Cu的质量比为：2/65*x除以64/65*x等于2/64等于1/32
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在原电池中活泼金属作为负极，所以Zn为负极。Cu棒上产生气泡，2H++2e-=H2.
别的我忘了，已经两年没学了，希望见谅啊！
第一个问题：这构成的是一个原电池，Cu是正极，Zn是负极。Cu棒上可以观察都有气泡产生，产生的是氢气。硫酸溶液中的氢离子在铜棒上被还原成氢气。电极反应式为：2H+-2e-=H2，还有一个向上的箭头，不好打出来，请见谅。
第二个问题：电解质为硫酸铜，这仍然是一个原电池，电极不变。只不过被还原的这次变成了铜离子，铜棒的反应式是Cu2+-2e-=Cu,锌棒上的反应式Zn-2e-=Zn2+
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第一个问题：这构成的是一个原电池，Cu是正极，Zn是负极。Cu棒上可以观察都有气泡产生，产生的是氢气。硫酸溶液中的氢离子在铜棒上被还原成氢气。电极反应式为：2H+-2e-=H2，还有一个向上的箭头，不好打出来，请见谅。
第二个问题：电解质为硫酸铜，这仍然是一个原电池，电极不变。只不过被还原的这次变成了铜离子，铜棒的反应式是Cu2+-2e-=Cu,锌棒上的反应式Zn-2e-=Zn2+
第三个问题：锌棒减少的量相等，说明失电子数相等，第一个溶液中得电子的是氢离子，第二个溶液中得电子的是铜离子，都是得两个电子就可以得到一摩尔的单质，所以它们的物质的量之比是1:1
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