问一道化学提1

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问一道化学提1
写了这么多,跟上课一样~~~~~~~~~~~~~~~
里面有关水解的说法可以借鉴一下
第一问,
由题目我们可以知道溶液中有四种离子,H+,OH-,CH3COO-, Na+
那么由这四种离子可以组成哪几种化合物呢,当然首先水是毫无疑问的,由氢离子（H+）和氢氧根（OH-）离子组成水,由氢离子（H+）和醋酸根离子（CH3COO-） 组成醋酸,有氢氧根（OH-）和钠离子（Na+）组成氢氧化钠,由醋酸根（CH3COO-） 和钠离子（Na+）组成醋酸钠
H+,OH - ：H2O （在溶液中会电离出H+离子和OH-离子）
CH3COO-,H+ ：CH3COOH （在溶液中会电离出CH3COO-离子和H+ 离子）
OH-, Na+ ：NaOH （在溶液中会电离出OH- 离子和Na+离子）
CH3COO-, Na+ ：CH3COONa（在溶液中会电离出CH3COO-离子和Na+离子）
从上述分析可以看出,溶液中如果含有题干中所列出的四种离子,而且该溶液中只能有一种溶质,那么我们该选哪种溶质能够让溶液中同时出现题目中列出的四种离子呢?
要注意的是,溶液是由溶剂和溶质组成的,而溶剂是规定好的水（H2O）,而水是会电离出氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-）的,所以我们只需要能够同时电离出钠离子（Na+)和醋酸根离子（CH3COOH）的溶质就可以了,显而易见,这种溶质就是醋酸钠(CH3COONa).
所以第一问第一空应填CH3COONa
如果溶质是醋酸钠,那么溶液中四种离子的浓度关系应该如何确定呢?
这里要说的是醋酸钠是强碱弱酸盐,是氢氧化钠这种强碱和醋酸这种弱酸进行中和反应而得到的盐,
【面是对于强酸弱酸的一点小插曲】
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强酸强碱为什么能在前面加一个强的前缀,是因为强酸和强碱能够在水中完全电离,也就是说在水的作用下,所有的强酸分子或者强碱都能够完全电离,
换个说法就是水分子能够把所有的强酸分子或者强碱通通拆散,水分子作为一个由多情种子氢离子和氢氧根离子结合而产生出来的结晶,其爱好和氢离子和氢氧根离子完全不同,超喜欢拆散那一对一对的鸳鸯（水中的电离）.它作为一个棒打鸳鸯的始作俑者是非常完美的,这些水分子们把所有强电解质（比如醋酸钠）都拆成阴阳离子,然后让他们相隔银河两岸,偶尔才能进行鹊桥相会,但是又会很快地分开.
能够承受这么痛苦的分离,这些强碱和强酸分子需要有很“强”的心理承受能力
弱酸为什么为什么能够成为弱酸,在其前面加一个弱字,是因为他们承受不了分离的痛苦,至死都要相拥而眠,而这种儿女情长英雄气短的爱情最终的结局通常是被狠狠地压制.很容易被人牵着鼻子走,电视剧里面不是常常演这种情节么.所以当弱碱或者弱酸溶解到水中的时候,水分子很难拆散弱酸分子或者弱碱分子,就算拆散,也只拆散了其中非常非常小的一部分,所以分子,能被水分子拆散的程度,就是弱酸或者弱碱的电离程度
言归正传,弱酸为什么能够成为弱酸,在其前面加一个弱字,是因为他们在水中不能够完全电离,而且只会电离很小的一部分,去看看弱酸的电离平衡常数,也是10负好多次好多次的
从这个数量级可以看出,弱酸在水中电离的程度连百分之一都不到
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讲完了强酸弱酸强碱弱碱
下去我们接着说醋酸钠【水解】这回事
虽然醋酸是弱酸,在水中醋酸根和氢离子相互之间生同床死同穴,但是当有强有力的第三者插入的时候,醋酸根只能妥协,看着至爱的氢离子“移情别恋”,说是移情别恋,实际上是氢离子遇到了青梅竹马的老相好,氢氧根离子.当醋酸遇到氢氧根离子的时候,氢离子就会跟氢氧根结合生成水.
比如：醋酸会和氢氧化钠反应,生成醋酸钠和水
中和反应会发生的很顺利,因为氢离子和氢氧根离子的感情却是有点深厚,即便这两个离子都很容易在寂寞的时候移情别恋,那也只能说明他们俩都是多情种子,但是却依然很重视最初的情感.
所以,只要有氢氧根和氢离子一相遇,就会立刻生成水分子,所以在溶液中氢离子和氢氧根离子是不会大量共存,因为氢离子不会看着氢氧根离子就在对面而不立刻上前拥抱,同样氢氧根也是一样.
但是呢因为他们俩都是多情种子,当他们遇到当初你侬我侬过的弱酸根离子（比如该题中的醋酸根离子）或者弱碱离子（比如铵根离子）依然会藕断丝连,比如水分子遇到醋酸根离子的时候,水中电离出来的氢离子就会和醋酸根离子旧情复燃,生成醋酸分子,这个时候水解就发生了,但是因为有氢氧戈恩离子的存在,当然不会让醋酸根离子顺顺利利地和氢离子结合,氢氧根的浓度越强,醋酸根的水解就越受到阻碍,但是如果醋酸根和氢离子知趣,氢氧根也会睁一只眼闭一只眼,因为氢氧根自己也常常会和弱碱离子搞这种事情,当然氢离子也是采取相同的做法的.
上面的对弱酸根的水解的拟人手法不知道你理解没有.下面再对水解陈述一遍：
就是说水是会发生很微弱的电离,生成氢离子和氢氧根离子.
而醋酸是弱酸,在溶液中容易结合在一起,就算是醋酸根离子,对氢离子依然具有粘性,会结合
生成醋酸分子,这样,醋酸根就是跟水分子发生了水解反应.
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回过头来我们讲题目中醋酸钠溶解在水中的时候各个离子会发生什么情况.
首先 醋酸钠在水中完全电离,所有的钠离子和醋酸根离子都被水分子拆散成醋酸根离子和钠离子,但是醋酸根离子会和水发生水解,生成醋酸根离子和氢氧根离子,这里醋酸根离子就被消耗减少了,本来醋酸根离子应该跟钠离子一样多的,但是在醋酸根离子发生水解之后,醋酸根的量就变少了.但是这个水解的程度是很小的,因为氢氧根不允许醋酸发生彻底的水解.
在这个溶液中 氢离子和氢氧根离子都是由水电离出来的,本来也是应该一样多的,但是在醋酸根发生水解之后,氢离子和醋酸根离子结合,量就减少了.所以在溶液中,氢氧根离子的浓度会比氢离子的浓度大,钠离子的浓度会比醋酸根离子的浓度大.
因为水解的程度是很小的,所以由水解产生的氢氧根离子的浓度不可能比溶质离子醋酸根离子的浓度大,一定是小于醋酸根离子的浓度
因此 在该溶液中 钠离子的浓度最大, 醋酸根第二,氢氧根第三,氢离子第四,溶液呈碱性.
这就是为什么强碱弱酸盐的水溶液会呈碱性的原因,
反过来,强酸若检验的水溶液汇成酸性 也是同样的原理,不过就是氢离子和氢氧根离子的角色互换而已
到这里第一问的该填什么就出来了
那么
第一问的第一空应该是醋酸钠：CH3COONa
第一问的第二空应该是
1,c(Na+>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 第一个设想
第二问
如果溶液中离子的浓度关系是第三个设想
也就是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
是正确的
那么溶液的溶质应该是什么
从各个离子的浓度看,这次的溶液应该是呈酸性的,因为溶液中氢离子的浓度比氢氧根离子的浓度大.
我们从水的电离知道,从水中电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度应该是一样大的,但是现在氢氧根是不会和溶液中的钠离子发生水解的,所以从水中电离出来的氢氧根是多少就是多少,本来如果溶液中氢离子单单是从水中电离出来的,那么会因为醋酸根的水解而减少,会比氢氧根少,但是现在氢离子比氢氧根多了,肯定是从外界加入了酸性物质,那么这个酸性物质是什么,从上述四种离子能够组成的物质中可以知道,
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H+,OH - ：H2O （在溶液中会电离出H+离子和OH-离子）
CH3COO-,H+ ：CH3COOH （在溶液中会电离出CH3COO-离子和H+ 离子）
OH-, Na+ ：NaOH （在溶液中会电离出OH- 离子和Na+离子）
CH3COO-, Na+ ：CH3COONa（在溶液中会电离出CH3COO-离子和Na+离子）
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是加了醋酸进去
那么钠离子又该何从,因为溶液时呈酸性的,所以不可能是氢氧化钠,只能是醋酸钠
所以如果第三个设想：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
是正确的,该溶液的溶质就是醋酸和醋酸钠：CH3COOH,CH3COONa
(写在第三问前：弱酸和强碱反应或者弱碱和强酸反应,正好完全反应是指按化学反应方程式中的物质的量比进行反应,是不考虑反应后溶质由于水解使得溶液呈酸性或者呈碱性的.也就是说中和反应恰好完全反应,并不是指最后溶液一定呈中性；反应中“恰好完全反应”这几个字是对生成物的水解导致的各种情况不负任何的刑事责任民事责任以及其他任何的责任)
第三问：
我们假设,等体积混合的醋酸和氢氧化钠溶液的浓度是相同的,那么最后就是正好完全反应,中和,生成醋酸钠溶液,我们从第一小题已经知道了,醋酸钠溶液是呈碱性的,那么这个碱性要变成中性需要加什么进去呢,显然是醋酸,这样的话整体醋酸的量就要比氢氧化钠的量多了,而他们是等体积的,所以混合前醋酸溶液的浓度就要比氢氧化钠的浓度大了,这样才有可能使溶液呈中性.
所以第三问第一空应该是c(NaOH)>c(CH3COOH)
第二空
醋酸钠在水中的醋酸根的水解程度不是很大,也就是说在第一空的分析中,当等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合发生中和反应,生成碱性的醋酸钠溶液,只是弱碱性溶液而已,里面的氢氧根离子并不是很多,只有一点点而已,所以需要额外的醋酸也就不需要那么多,
混合前溶液醋酸的浓度应该和氢氧化钠的浓度相近,只比氢氧化钠大一点,不可能是氢氧化钠的几十倍几百倍.因为如果醋酸溶液的氢离子浓度要和氢氧化钠溶液的氢氧根离子的浓度相等的话,醋酸溶液中醋酸的浓度就得是氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度好几百倍,（从醋酸的那个很小的电离平衡常数可以看出）
所以当浓度相近的醋酸溶液和氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子要比醋酸溶液中氢离子的浓度大很多很多
也就是说这第三问的第二空：c(H+)

CH3COONa；3。
CH3COOH+CH3COONa。
小于；大于。