高二选修6关于制取硝酸钾的问题这么一条反应方程式：NaNO3+KCI→KNO3+NaCl不属于任何一种基本反应吧?难道析出的KNO3可以看作沉淀么冷却热饱和溶液得到KNO3,那么会有部分杂质么.比如说NaNO3和KC
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 07:25:51
高二选修6关于制取硝酸钾的问题这么一条反应方程式：NaNO3+KCI→KNO3+NaCl不属于任何一种基本反应吧?难道析出的KNO3可以看作沉淀么冷却热饱和溶液得到KNO3,那么会有部分杂质么.比如说NaNO3和KC
高二选修6关于制取硝酸钾的问题
这么一条反应方程式：NaNO3+KCI→KNO3+NaCl
不属于任何一种基本反应吧?难道析出的KNO3可以看作沉淀么
冷却热饱和溶液得到KNO3,那么会有部分杂质么.比如说NaNO3和KCl,它们的溶解度随温度变化也很大
其本质是离子互换吧.是由于结晶使反应液浓度升高,反应向正方向进行.反应后溶液中自由移动的离子数目减少
其结果一定是产生沉淀,产生气体或产生难电离的物质么?
其因果关系是生成物结晶析出,所以反应正向进行么.那么不向正向进行,如何析出KNO3
高二选修6关于制取硝酸钾的问题这么一条反应方程式：NaNO3+KCI→KNO3+NaCl不属于任何一种基本反应吧?难道析出的KNO3可以看作沉淀么冷却热饱和溶液得到KNO3,那么会有部分杂质么.比如说NaNO3和KC
因为生成了溶解度小的kno3 所以反应一直向正方向
KNO3溶解度很小，这个反应不是任何种类的，因为无沉淀气体和水生成，其他物质的溶解度都比他大
这个反应为复分解反应，
特别是在化学实验中常通过结晶法用KCL制KNO3。
因为KNO3的溶解度受温度的影响很大,而KCl的溶解度受温度的影响很小。
所以先制成KNO3和KCl的热饱和溶液，然后降温，这样KNO3就会析出，而KCl仍然留在溶液中。经过多次制成热饱和溶液再降温，就能得到KNO3晶体了。KCl则始终留在溶液中。
就算在室温下，KCL的溶解度也比KNO3大...
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这个反应为复分解反应，
特别是在化学实验中常通过结晶法用KCL制KNO3。
因为KNO3的溶解度受温度的影响很大,而KCl的溶解度受温度的影响很小。
所以先制成KNO3和KCl的热饱和溶液，然后降温，这样KNO3就会析出，而KCl仍然留在溶液中。经过多次制成热饱和溶液再降温，就能得到KNO3晶体了。KCl则始终留在溶液中。
就算在室温下，KCL的溶解度也比KNO3大 见下表
表KCl\KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度/℃
盐 0 10 20 30 40 60 80 100
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
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恩，不怎么好解释，你可以把他看成是一个反应（这个反应实际上不存在），因为生成了新物质硝酸钾，但是不符合任何一个基本反应的条件，这里的这个反应是表示实验室制取硝酸钾的原理（重结晶），如果写上试卷就是错误的，这种反应在大学很常见，比如，在工业中经常要使用亚硝酸，但亚硝酸很不稳定，极易分解，通常用NaNO3的HCl溶液做为亚硝酸的来源，又如，用过硫酸根提供硫源还有工业上许多的催化剂都是这个原理，呵呵，求...
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恩，不怎么好解释，你可以把他看成是一个反应（这个反应实际上不存在），因为生成了新物质硝酸钾，但是不符合任何一个基本反应的条件，这里的这个反应是表示实验室制取硝酸钾的原理（重结晶），如果写上试卷就是错误的，这种反应在大学很常见，比如，在工业中经常要使用亚硝酸，但亚硝酸很不稳定，极易分解，通常用NaNO3的HCl溶液做为亚硝酸的来源，又如，用过硫酸根提供硫源还有工业上许多的催化剂都是这个原理，呵呵，求采纳
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复分解 KNO3溶解度小 作为沉淀洗出