根据离子方程写出化学平衡常数K表达式可逆反应①CaCO3(s)+H2o(l)+CO2(g)==Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)平衡常数K=可逆反应②Ca5(PO4)3OH（s）==5Ca2+（aq）+3PO4 3-（aq）+OH-（aq）平衡常数K=
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 04:11:04
根据离子方程写出化学平衡常数K表达式可逆反应①CaCO3(s)+H2o(l)+CO2(g)==Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)平衡常数K=可逆反应②Ca5(PO4)3OH（s）==5Ca2+（aq）+3PO4 3-（aq）+OH-（aq）平衡常数K=
根据离子方程写出化学平衡常数K表达式
可逆反应①CaCO3(s)+H2o(l)+CO2(g)==Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)
平衡常数K=
可逆反应②Ca5(PO4)3OH（s）==5Ca2+（aq）+3PO4 3-（aq）+OH-（aq）
平衡常数K=
根据离子方程写出化学平衡常数K表达式可逆反应①CaCO3(s)+H2o(l)+CO2(g)==Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)平衡常数K=可逆反应②Ca5(PO4)3OH（s）==5Ca2+（aq）+3PO4 3-（aq）+OH-（aq）平衡常数K=
化学平衡常数:
对于化学反应mA+nB<==>pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
Notice:
1）在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1 g/mL.水的物质的量浓度为55.6 mol/L.在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去.
2）当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度.
3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.但是这些平衡常数可以相互换算.
Notice:
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”...
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Notice:
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算
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