若葡萄糖注射液中的50g葡萄糖完全氧化(葡萄糖氧化的化学方程式C6 H12 O6+6O2=6CO2+6H2O O2密度为1.43g/L理论上至少消耗氧气的质量是多少?含有这些氧气的空气的体积大约是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 00:04:12
若葡萄糖注射液中的50g葡萄糖完全氧化(葡萄糖氧化的化学方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OO2密度为1.43g/L理论上至少消耗氧气的质量是多少?含有这些氧气的空气的体积大约是多少?若葡
若葡萄糖注射液中的50g葡萄糖完全氧化(葡萄糖氧化的化学方程式C6 H12 O6+6O2=6CO2+6H2O O2密度为1.43g/L理论上至少消耗氧气的质量是多少?含有这些氧气的空气的体积大约是多少?
若葡萄糖注射液中的50g葡萄糖完全氧化(葡萄糖氧化的化学方程式C6 H12 O6+6O2=6CO2+6H2O O2密度为1.43g/L
理论上至少消耗氧气的质量是多少?
含有这些氧气的空气的体积大约是多少?
若葡萄糖注射液中的50g葡萄糖完全氧化(葡萄糖氧化的化学方程式C6 H12 O6+6O2=6CO2+6H2O O2密度为1.43g/L理论上至少消耗氧气的质量是多少?含有这些氧气的空气的体积大约是多少?
50克葡萄糖C6H12O6 + O2 = 6CO2+6H2O
180 32
50 X=32*50/180=8.89g
8.89/1.43=6.22L
空气中氧气占的比例21%
6.22/21%=29.6L
理论上消耗氧气8.89克
29.6升空气含氧气8.89克
问题1:理论上至少消耗氧气的质量是8.89g
问题2:含有这些氧气的空气的体积大约是29.6L
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
180 108
50g x=30g 30/32=0.9375mol 0.9375mol*22.4l=21l 问题1:理论上至少消耗氧气的质量是30g
问题2:含有这些氧气的空气的体积大约是21l
人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(C6 H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量.若葡萄糖注射液中的50g葡萄糖完全氧化,计算:(1)、理论上至少消耗O2多少克?(2)、多少升空
葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出热量.每90g葡萄糖完全氧化,可以产生大约1402kJ热量.若500g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,至少消耗氧气多少克?大约释放多少
葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出热量.每91g葡萄糖完全氧化,可以产生大约1402kJ热量.若500g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,至少消耗氧气多少克?大约释放多少
若葡萄糖注射液中的50g葡萄糖完全氧化(葡萄糖氧化的化学方程式C6 H12 O6+6O2=6CO2+6H2O O2密度为1.43g/L理论上至少消耗氧气的质量是多少?含有这些氧气的空气的体积大约是多少?
人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(C6 H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量.若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算:(1)理论上至少消耗O2多少克?(2)
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