下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是 （ ）.A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2OB.4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2OC.6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2OD.8FeS+18H2SO4=4Fe2（S
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 21:06:41
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是 （ ）.A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2OB.4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2OC.6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2OD.8FeS+18H2SO4=4Fe2（S
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是 （ ）.
A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O
B.4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O
C.6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O
D.8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O
请解释清楚每个方程式中电子如何转移,以及化合价升降的情况,
其实这道题我们试卷上的问法是 方程式肯定不正确的是 就是方程C、D也有它的正确之处吧？
您能具体说明一下B为什么肯定是错的，
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是 （ ）.A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2OB.4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2OC.6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2OD.8FeS+18H2SO4=4Fe2（S
A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O
在FeS中Fe失1mol电子,S失2mol电子,共计2molFeS共失6mol电子.6molH2SO4中有3mol是氧化剂,+6价的S降低到+4价的S,每molS得2mol电子,共计得6mol电子.还有3molH2SO4作为酸用.因此A是正确的.
因为化合价变价不交叉,因此S只能由FeS变来,SO2只能由H2SO4变来.
A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O
在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计2molFeS共失6mol电子。6molH2SO4中有3mol是氧化剂，+6价的S降低到+4价的S，每molS得2mol电子，共计得6mol电子。还有3molH2SO4作为酸用。因此A是正确的。
因为化合价变价不交叉，因此S只能由FeS变来，S...
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A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O
在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计2molFeS共失6mol电子。6molH2SO4中有3mol是氧化剂，+6价的S降低到+4价的S，每molS得2mol电子，共计得6mol电子。还有3molH2SO4作为酸用。因此A是正确的。
因为化合价变价不交叉，因此S只能由FeS变来，SO2只能由H2SO4变来。
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硫化亚铁与浓硫酸反应方程式:FeS+H2SO4=Fe(SO4)3+SO2+S+H2O 硫化亚铁与浓硫酸的反应化学方程式：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
相信上面的配平只是根据原子守恒来配的。其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应。
想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3S...
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相信上面的配平只是根据原子守恒来配的。其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应。
想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 这个是对的。
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