1.源水中含Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的各离子方程式2.自来水处理中用凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程为什么?FeSO4·7H2O是常用凝聚剂,他在水中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 04:35:40
1.源水中含Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的各离子方程式2.自来水处理中用凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程为什么?FeSO4·7H2O是常用凝聚剂,他在水中
1.源水中含Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的各离子方程式
2.自来水处理中用凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
为什么?
FeSO4·7H2O是常用凝聚剂,他在水中最终生成____沉淀
为什么生成 Fe(OH)3
1.源水中含Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的各离子方程式2.自来水处理中用凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程为什么?FeSO4·7H2O是常用凝聚剂,他在水中
1.(Mg2+)+2(OH-)------->Mg(OH)2(沉淀)
(Ca2+)+(OH-)+(HCO3-)------>CaCO3(沉淀)+H2O
2.C.凝聚剂一般是明矾,由于KAl(SO4)2会电离出Al3+,而Al3+要水解成Al(OH)3才能吸附颗粒.所以水解是化学变化,而化学过程中包含物理过程,所以选C.（不过如果用活性炭的话那答案就是A了）
3.最终生成Fe（OH）3
Fe2+先水解生成Fe（OH）2,然后很快氧化生成 Fe（OH）3
1.(Mg2+)+2(OH-)------->Mg(OH)2(沉淀)
(Ca2+)+(OH-)+(HCO3-)------>CaCO3(沉淀)+H2O
2.C.凝聚剂一般是明矾，由于KAl(SO4)2会电离出Al3+，而Al3+要水解成Al(OH)3才能吸附颗粒。所以水解是化学变化，而化学过程中包含物理过程，所以选C。（不过如果用活性炭的话那答案就是A了）
最终生成Fe（O...
全部展开
1.(Mg2+)+2(OH-)------->Mg(OH)2(沉淀)
(Ca2+)+(OH-)+(HCO3-)------>CaCO3(沉淀)+H2O
2.C.凝聚剂一般是明矾，由于KAl(SO4)2会电离出Al3+，而Al3+要水解成Al(OH)3才能吸附颗粒。所以水解是化学变化，而化学过程中包含物理过程，所以选C。（不过如果用活性炭的话那答案就是A了）
最终生成Fe（OH）3
收起